Tú metales alcalinotérreos (alcalinos porque forman álcalis – las bases de Arrhenius – terrosos porque sus óxidos se han llamado tierra durante mucho tiempo) representan los elementos del grupo 2A de la tabla periódica, con configuración electrónica terminada en ns², donde n representa el número correspondiente a la última capa (que van de 1 a 7).
Esta familia comprende los elementos: berilio, Be (z = 4); magnesio, Mg (12); calcio, Ca (z = 20); estroncio, Sr (z = 38); bario, Ba (z = 56); y radio, Ra (z = 88).
Reactividad
Como tienen dos electrones en la capa de valencia, los metales alcalinotérreos se encuentran comúnmente en la naturaleza en un estado de oxidación +2 (porque también son altamente reactivos y, en los casos de calcio, estroncio y bario, son tanto como el elementos de la familia 1A).
El berilio y el magnesio, debido a sus respectivas energías de ionización, tienen los valores más altos de potenciales de reducción (por lo tanto, los potenciales de oxidación más bajos) del grupo 2A. Mientras que los potenciales de otros metales son comparables a los alcalinos.
Con la excepción del berilio, cuando están en contacto con el agua, los metales tienden a formar hidróxidos con la consiguiente liberación de gas hidrógeno. Sin embargo, la reacción del magnesio con el agua es bastante lenta, ya que se forma una película pasivante de oxidación de metales (MgO) que dificulta el proceso, o incluso la reacción con otras sustancias a temperatura ambiente.
En contacto con el oxígeno, forman óxidos básicos (el bario también puede dar lugar al peróxido de bario, si se mantienen altas presiones y temperaturas); haluros y nitruros (MXdos, M3nortedos); y especialmente bario, calcio y estroncio, también tienden a formar hidruros metálicos del tipo MH.dos.
Propiedades fisicoquímicas
Al igual que los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos tienen valores bajos de electronegatividad (hasta 1,5 eV, según la escala de Pauling) que aumentan con la disminución del número de capas (de abajo hacia arriba), y valores bajos de energía de ionización ( también aumentando de abajo hacia arriba).
El estroncio, el bario y el radio son los metales con más radioisótopos (isótopos radiactivos): el estroncio tiene 4 isótopos naturales estables (siendo el Sr-88 el más abundante, alrededor del 83%) y 16 radiactivos (con Sr-90 o que tiene una mayor vida media: más de 29 años); el bario tiene 7 isótopos naturales estables y 15 radiactivos (el más prolongado, Ba-133, con una vida media de 10,5 años); el radio es el único que no tiene isótopos naturales estables, solo radioisótopos (siendo el Ra-226 el que tiene la vida media más larga: casi 1600 años).
Todos son sólidos a temperatura ambiente y forman celosías cristalinas hexagonales densamente empaquetadas (berilio y magnesio), estructuras cúbicas centradas en la cara (calcio y estroncio) y centradas en el cuerpo (bario).
Fuentes:
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e08893.html
http://www.tabelaperiodica.hd1.com.br/metaisalcalino-terrosos.htm
