En la tabla periódica, el metales de transición están ubicados entre los grupos 2A y 3A (excluidos estos). Se definen como elementos cuyos átomos correspondientes no tienen un orbital «d» más enérgico completamente lleno, o que son capaces de formar cationes con un orbital d incompleto.
Esta clase de elementos se subdivide en dos: el de los metales de transición externos (que constituye el bloque d) y el de metales de transición internos (que constituye el bloque f). El primer metal de transición (siguiendo el orden del número atómico) en la tabla es el escandio, el último producido artificialmente, unubo – Uub (ahora conocido como copernicio – Cn), cuyo isótopo más estable tiene una vida media de 29 segundos. Como se puede ver en la siguiente tabla:
Características físicas
La mayoría de los elementos de transición tienen características similares a otros metales representativos: buena conductividad térmica y eléctrica, brillo (generalmente plata u oro); y, a pesar de tener un amplio rango de dureza y puntos de fusión / ebullición (siendo el tungsteno el metal más difícil de cambiar de estado físico con Pf = 3410 ° C y Pe = 5660 ° C), tienden a ser más duros y tienen Pf y Pe más grandes. que los metales alcalinos y alcalinotérreos, además de poder formar enlaces covalentes entre átomos de la misma especie (y no solo metálicos) debido a la presencia de orbitales d incompletos.
En cuanto a la densidad, esta va desde los 2,99g / cm³ de escandio, hasta los 22,4g / cm³ de iridio y 22,6g / cm³ de osmio (el metal que tiene los átomos más densos de toda la tabla, por sus tamaños y disposición cristalina cuando está en estado sólido). Expresar).
Caracteristicas quimicas
El orden de llenado electrónico en los átomos de metales de transición es, según el diagrama de Pauling, primero el orbital s de la 4ª capa, luego el orbital d de la 3ª capa. Por lo tanto, para el primer período, la regla general de llenado es 3d.n-24sdos, donde n corresponde al grupo en el que se inserta el metal (de 3 a 11, de izquierda a derecha). Sin embargo, el cobre y el cromo tienen algunas irregularidades: el cobre llena completamente el orbital d de la 3ª capa sin completar el orbital s de la 4ª capa. Hasta el punto que Chrome deja incompletos los dos orbitales, según sus respectivas distribuciones: 3d104s1 y 3d54s1; por tanto, huyendo de la regla.
En el caso del zinc, el escandio y otros elementos, incluso según la definición inicial, tampoco podrían considerarse metales de transición, ya que el zinc solo puede formar iones Zn.2+, quedando con la 3ª capa d orbital completamente completa (por lo tanto, no se ajusta a la condición de formar cationes con orbital d incompleto); además, el escandio, al perder 3 electrones, no tiene ninguno en el orbital d, por lo que tampoco cumple la condición. Ambos son estables según la configuración electrónica de argón (Sc3+).
La mayoría de estos metales no reaccionan fácilmente con los gases, en muchos casos debido a la formación de una capa pasivante de óxido o nitruro (el zinc, por ejemplo, tiene un desgaste reducido o incluso se interrumpe por la acción del oxígeno debido al producto de corrosión ZnO). ; en cambio, algunos se utilizan como catalizadores de reacción (como el platino, capaz de adsorber hidrógeno en su superficie).
Los metales considerados “nobles” son aquellos que tienen un potencial de reducción positivo (y por lo tanto no son susceptibles de oxidarse), como el oro, la plata y el paladio. Mientras que otros, como el hierro y el cobre, tienen potenciales de reducción negativos (tienden a oxidarse). Y, aunque muchos tienen un estado de oxidación que oscila entre +2 y +4, el iridio y el osmio pueden tener NOx de hasta +8.
Otra gran característica es la tendencia a formar iones complejos que presentan un color llamativo (rojo, rosa) y paramagnetismo (tendencia de alineación de los polos magnéticos atómicos paralelos a un campo magnético externo). A diferencia de otros metales representativos, que son blancos (cuando se reducen a un polvo fino) y generalmente no presentan paramagnetismo.
Fuentes:
http://www.tabelaperiodica.hd1.com.br/metaisdetransicao.htm
http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/metais_de_transicao.htm
