Written by La presencia de sustancias puras es bastante rara en el Universo, provocando el predominio de mezclas. La presencia de estas mezclas, homogéneas o heterogéneas, se explica por las propiedades de los materiales que las componen, ya que interactúan entre sí en la naturaleza.
La solubilidad es el hilo conductor para comprender la naturaleza de las mezclas en el medio, ya que es la capacidad de disolverse o sufrir disolución de un determinado material lo que justifica muchas de sus combinaciones en la naturaleza. La siguiente lista trae importantes concepciones sobre el mezclas homogéneas:
- Sistema
- Fase
- Solubilidad (solvente, soluto y solución)
El término “sistema” se define como una parte del entorno que se separa de él, para su posterior estudio y control de las variables. El término «fase» se refiere a una de las partes de un sistema al observar el comportamiento de una mezcla. Para comprender mejor estos términos, analicemos el siguiente ejemplo: cuando miramos un vaso que contiene agua del grifo, es posible ver solo lo que llamamos agua. Ninguno de los componentes internos que se encuentran disueltos (una amplia gama de sales, por ejemplo) se puede visualizar y por eso decimos que la única “fase” es el agua. Aunque esta agua tiene azúcar disuelta, todavía diremos que la única fase visible es el agua.
Al preparar un pastel de chocolate simple, se utilizan diferentes materiales, como huevos, leche, azúcar, harina de trigo, levadura, chocolate en polvo. Todos ellos, cuando se baten, hacen solo una mezcla homogénea. En este ejemplo, tenemos seis componentes, pero solo una fase, siendo un sistema monofásico.
La solubilidad es la propiedad que demuestra la cantidad que una sustancia puede disolverse en otra, de ahí los términos solvente, soluto y solución. El solvente es la sustancia química que tiene la capacidad de disolver otras sustancias, que se denominan soluto. La conjunción de estos dos componentes crea una solución (solvente + soluto). En el ejemplo del párrafo anterior, tenemos agua como solvente y azúcar como soluto y el conjunto “agua + azúcar” es lo que podemos llamar solución.
Las mezclas homogéneas se clasifican como tales para demostrar solo la fase disolvente, ya que se encuentra en mayor proporción en relación al soluto.
El aire que respiramos es un ejemplo de mezcla homogénea, ya que contiene una mezcla de gases (oxígeno, nitrógeno, argón, dióxido de carbono, etc.), siendo el nitrógeno el disolvente de otros gases, y es importante señalar que cada La mezcla de gases es homogénea incluso en los casos en que se utilizan gases coloreados. El agua de mar es otro ejemplo de mezcla homogénea, ya que en ella se disuelven muchas sales.
Una característica importante de las mezclas homogéneas es la capacidad de separar sus componentes. Para ello, se deben utilizar procesos de separación que utilicen las propiedades específicas del material, con el fin de aislar los componentes mediante la correcta elección de la propiedad.
Generalmente, las mezclas homogéneas se pueden separar mediante destilación simple y destilación fraccionada. En ambos procesos se utiliza la temperatura de ebullición como factor de separación, ya que las mezclas deben exponerse al calor hasta que cada componente alcance su punto de ebullición y se pueda retirar del sistema. Las mezclas como el aire atmosférico y el petróleo se separan mediante destilación fraccionada, lo que da como resultado varios productos con altos niveles de pureza.
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Referencias bibliográficas:
LISBOA, JCF Química, 1er año: bachillerato. 1ª Ed. – São Paulo: Ediciones SM, 2010. (Colección Ser protagonista). p. 58 – 68; pag. 72 – 77.
FELTRE, R. Química General – 5ª Ed. – São Paulo: Moderna, 2000. p.26 – 38.
