Moseley y la tabla periódica actual – Química

Mendeleev y Meyer enumeraron los elementos químicos conocidos en orden ascendente de masa atómica. Sin embargo, esta clasificación le dio algunos problemas a la tabla de Mendeleev, que se caracterizó por la impresión de que algunos elementos parecían estar fuera de lugar. Un ejemplo fue el argón que, cuando se aisló, no pareció tener la masa correcta para justificar su posición. Su masa atómica relativa de 40 es la misma que la del calcio, pero difieren considerablemente: mientras que el argón es un gas inerte, el calcio es un metal muy reactivo. Anomalías como estas llevaron a los científicos a cuestionar el uso de masas atómicas relativas como base definitiva para un patrón de organización de elementos.

A principios del siglo XX, cuando Henry Moseley examinó el espectro de rayos X de los elementos, descubrió que todos los átomos del mismo elemento químico tenían la misma carga nuclear y, por lo tanto, tenían el mismo número de protones, que es el número atómico del elemento. . Rápidamente llegó a la conclusión de que los elementos se verían en un patrón aún más regular cuando se dispusieran en una tabla en orden ascendente de su número atómico, en lugar de su masa atómica.

«En términos generales, a medida que crece el número atómico, también crece la masa atómica. Solo hay cuatro casos de elementos consecutivos en la tabla periódica donde el que tiene el número atómico más pequeño tiene la masa atómica más grande. Son ellos:

• argón (18Ar), cuya masa atómica es 39,9 y precede al potasio (19K), cuya masa atómica es 39,1;
• cobalto (27Co), cuya masa atómica es 58,9 y precede al níquel (28Ni), cuya masa atómica es 58,7;
• telurio (52Te), cuya masa atómica es 127,6 y precede al yodo (53I), cuya masa atómica es 126,9;
• torio (90Th), cuya masa atómica es 232 y precede al protactinio (91Pa), cuya masa atómica es 231 «¹.

LA ley periódica, por tanto, establece que cuando los elementos se enumeran, secuencialmente, en orden ascendente de su número atómico (suma de protones existentes en el núcleo del átomo), se observa una repetición periódica en sus propiedades.

Desde las primeras publicaciones de la ley periódica de Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer, han surgido muchas propuestas de tablas periódicas. La repetición verificada en la ley periódica es la base de la estructura de la tabla periódica moderna, siendo la versión más fácil de usar hasta ahora y la que se correlaciona con las estructuras electrónicas de los átomos es la forma extendida, donde los elementos con propiedades químicas similares se distribuyen en columnas llamadas grupos o familias y filas llamadas períodos o niveles.

§ PERIODOS O NIVELES: Las filas horizontales de la tabla periódica se llaman períodos o niveles y están numeradas con números arábigos, de arriba a abajo, del 1 al 7. Los períodos varían mucho en el número de elementos: el primero tiene solo 2, el sexto consta de 32 elementos, en parte porque se incluyen los lantánidos, que son 14 elementos, desde el lantano (Z = 57) hasta el iterbio (Z = 70). El séptimo período también consta de 32 elementos, ya que se incluyen los 14 elementos actínidos, desde actínidos (Z = 89) hasta nobelio (Z = 102). Los lantánidos y actínidos generalmente se denominan elementos de transición internos y se muestran debajo de la tabla principal.

§ GRUPOS O FAMILIAS

Los grupos más grandes constan de cinco o seis elementos y se denominan grupos representativos, grupos principales o grupos A. Se enumeran de IA a VIIA, más el grupo 0, que comprende los gases nobles, y también se denomina grupo VIIIA. Los elementos de este grupo se conocen como elementos representativos. Los grupos más pequeños que se encuentran en la región central de la tabla periódica se denominan grupos de transición, subgrupos o grupos B. Están numerados con números romanos y la letra B. Van de IB a VIIIB. Los elementos de este grupo se conocen como elementos de transición.

Actualmente, la IUPAC recomienda usar números arábigos para determinar grupos o familias, de izquierda a derecha, secuencialmente, de 1 a 18.

Referencias:
1. PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.