Written by Un átomo se diferencia de un ion, al menos didácticamente, en que es una partícula libre de carga eléctrica, mientras que los iones pueden tener una carga positiva (átomos que han perdido electrones, es decir, cationes) o una carga eléctrica negativa (átomos que tienen electrones ganados, es decir, aniones). La neutralidad atómica se debe al hecho de que hay la misma cantidad de protones en su núcleo y electrones en su electrosfera, cuando usamos teorías que nos hacen comprender elementos tales como partículas. La única partícula que tiene la propiedad de caracterizar el elemento químico a partir de su átomo es el protón, que es invariante para el mismo elemento químico.
La presencia del neutrón en el núcleo del átomo, hecho ocurrido en 1932 a través de James Chadwick, vendría a completar la idea original del núcleo atómico propuesta originalmente por Heisenberg. El núcleo del átomo podría entonces considerarse constituido por neutrones (partículas con una masa ligeramente mayor que la del protón, pero sin carga eléctrica y un «espín» igual a 1/2) y por los protones ya conocidos (partículas con una carga eléctrica positiva, igual y contraria a la del electrón, con una masa establecida en 1836 veces la del electrón, de “espín” 1/2). Más tarde me daría cuenta de que tanto el neutrón como el protón obedecen al principio de exclusión establecido por Pauli.
En la literatura química para la escuela primaria y secundaria, el término se usa a menudo nucleón referirse al núcleo del átomo como una cosa, es decir, al protón y al neutrón, numéricamente. Sin embargo, esta denominación no se puede confundir con la centro, que es solo la región central del átomo y no considera sus partículas. Así, el nucleón se refiere a las partículas nucleares, los protones y neutrones, mientras que el núcleo se refiere a la región central del átomo, alrededor de la cual “orbitan” los electrones.
El número total de protones en un núcleo se conoce como número atómico y se representa con la letra Z. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo se llama número de masa y se simboliza con la letra A .el número de masa expresa el número total de nucleones, existentes en el núcleo del átomo.
Así:
Z = p (El número atómico es igual al número de protones).
A = p + n (el número de masa es igual a la suma entre el número de protones y el número de neutrones, es decir, es igual al número de nucleones).
En química no se ha establecido una simbología oficial para los nucleones, ya que su definición se está eliminando gradualmente de los libros de texto, ya que genera confusión con la definición del núcleo del átomo.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
