Número de oxidación (Nox) – Química

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O mero de oxidación (nox / Nox) corresponde a la carga eléctrica real del ion, es decir, es el número de electrones que el átomo realmente perdió o ganó durante una reacción química.

Esto ocurre durante las reacciones redox, que implican la transferencia de electrones entre átomos, iones o moléculas. Un ejemplo de tal reacción es la combustión.

Por tanto, tenemos dos conceptos diferentes de oxidación y reducción:

  • Oxidación: pérdida de electrones y aumento del número de oxidaciones.
  • Reducción: ganancia de electrones y reducción del número de oxidaciones.

Los elementos tienden a ganar, compartir o perder electrones para estabilizarse, es decir, presentar ocho electrones en la capa de valencia.

El concepto de número de oxidación está relacionado con la electronegatividad, es decir, la tendencia que presenta el átomo del elemento a atraer electrones cuando se conecta a otro átomo. Por ejemplo, los metales son poco electronegativos, mientras que los metales son altamente electronegativos.

¿Cómo determinar el número de oxidación?

El número de oxidación varía según cada elemento químico. Para conocer el número de oxidación de un elemento químico, hay un conjunto de reglas que se deben seguir:

1. Nox de sustancias simples

El Nox de cada átomo en una sola sustancia es siempre igual a cero. Esto se debe a que no hay diferencia de electronegatividad entre los elementos.

Ejemplos: Fe, Zn, Au, Hdos, Odos. Todos estos elementos tienen nox igual a 0.

2. Nox de iones monoatómicos

El número de oxidación de un ion monoatómico es siempre igual a su propia carga. Ejemplos:

K+ = + 1
F= – 1
norte-3 = – 3

Obtenga más información, lea también:

3. Noxes de iones compuestos

En los iones compuestos, la suma del Nox de los elementos que componen el ion siempre es igual a su carga.

La suma de los Nox de todos los átomos que forman un compuesto iónico o molecular es siempre cero.

En el caso del hidrógeno en sus compuestos, el número de oxidación es siempre +1, excepto cuando se producen hidruros metálicos, donde nox es -1.

En el caso del oxígeno en sus compuestos, el número de oxidación es -2. La excepción ocurre con el fluoruro de oxígeno (OFdos), donde nox es +2, y en peróxidos, donde nox es -1.

4. Elementos con nox fijo

Algunos elementos tienen Nox fijo en los compuestos de los que forman parte.

Familia / Elementos Nox
Metales alcalinos (1A) y plata (Ag) +1
Metales alcalinotérreos (2A) y zinc (Zn) +2
Aluminio (Al) +3
Flúor (F) -1

Ejercicios

1. (FGV – SP) Dadas las siguientes especies químicas: HdosS, SOdos, HdosSOLO4, HdosSOLO3 y S8, podemos decir que el número de oxidación del azufre (S) en estas sustancias es, respectivamente:

a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0

2. (UFSCar – SP) Los números de oxidación del azufre en HdosS, S8 y endosSOLO3 son respectivamente:

a) +2, -8 y -4.
b) -2, cero y +4.
c) cero, -4 y +3.
d) +1, -2 y -3.
e) -6, +8 y -5

3. (PUC – MG – 2006) El número de oxidación (Nox) de un elemento cuantifica su estado de oxidación. ¿Cuál es el Nox de Cr en el anión Cr?dosO7dos-?

a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

4. (PUC – RS – 2003) El número de oxidación del átomo de carbono en las estructuras de CH4, HCHO y CO3dos- es respectivamente:

a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4

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