Tabla de contenidos
El mechero Bunsen es un mechero muy utilizado en los laboratorios de química para calentar en general. Está formado por un tubo que tiene orificios en sus lados, que se pueden abrir y cerrar, que servirán como entrada de oxígeno en la combustión. Recibe su nombre por haber sido perfeccionado por Robert Wilhelm Bunsen, a partir de un prototipo realizado por Michael Faraday.
Mirando el mechero Bunsen más de cerca, puede ver que está compuesto por tres partes: base, anillo y tubo.
Entre la base y el tubo hay un anillo de resorte en el que hay dos agujeros o ventanas. En el metro hay otras ventanas. La entrada de aire se realiza a través de ventanas emparejadas. Cuando se yuxtaponen, decimos que están abiertos; cuando el anillo cubre completamente la ventana del tubo, decimos que están cerrados.
Para observar la llama del mechero Bunsen
- Primero, verifique que las ventanas anulares estén cerradas: el mechero Bunsen debe encenderse con las ventanas cerradas para evitar que la llama se acumule en el tubo.
- Una vez hecho esto, sostenga un fósforo justo encima y al costado del extremo del tubo. Abra el tronco, observe y describa la llama producida (combustión incompleta). Anote.
- Controle la cantidad de gas con la válvula y gire el anillo gradualmente hasta que las ventanas del mechero Bunsen estén completamente abiertas. Tenga en cuenta los cambios que se han producido en la llama (combustión completa).
- Pasar otra cápsula de porcelana sobre la llama.
Para identificar regiones de llamas
- Pase por la zona 1 con la punta de un fósforo usado y observe lo que sucede. Anote. Repita el experimento moviendo el fósforo a la zona 2. Observe y anote.
- Coloca el palillo en posición horizontal para que cruce las zonas 1 y 2 al mismo tiempo.
Partes de la llama
- Zona de llama neutra: región cercana a la boca del tubo; no hay combustión de gas en él. Se considera frío en comparación con otras regiones.
- Zona reductora de llama (zona 1): está por encima de la zona neutra y forma un pequeño «cono» donde comienza la combustión del gas. La temperatura es mucho más baja que la de la zona oxidante.
- Zona oxidante de llama (zona 2): comprende toda la región por encima y alrededor de la zona de reducción; en él se completa la combustión del gas. Hace mucho calor: su temperatura puede alcanzar los 1100 ° C.
Referencias:
JONES, Chris J .; La Química de los Elementos de Bloques def, Sociedad Brasileña de Química, Bookman, São Paulo / SP – 2002.
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
