Óxidos: que son, clasificación y ejemplos

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Tú óxidos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos), donde los átomos de oxígeno están unidos a otros elementos.

Uno óxido iónico está formado por la unión de oxígeno con un metal, ya en un óxido molecular, el oxígeno se une a un no metal.

Algunos ejemplos de óxidos son: herrumbre (óxido de hierro III), peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), cal (óxido de calcio) y dióxido de carbono (dióxido de carbono).

A partir de esto, en función del comportamiento de determinados óxidos, se clasifican en:

Óxidos de ácido	(metal + oxigeno)
Óxidos básicos	(metal + oxígeno)
Óxidos neutros	(metal + oxigeno)
Óxidos anfóteros	(anhídridos u óxidos básicos)
Óxidos mixtos	(óxido + óxido)
Peróxidos	(oxígeno + oxígeno)

Clasificación de óxidos

Óxidos de ácido (anhídridos)

Formados por metales, los óxidos ácidos tienen un carácter covalente, y en presencia de agua estos compuestos producen ácidos y, por otro lado, en presencia de bases forman sal y agua.

EJEMPLOS:

• CO_dos (dióxido de carbono o dióxido de carbono)
• SOLO_dos (dióxido de azufre)

Óxidos básicos

Formados por metales, los óxidos básicos tienen un carácter iónico y al reaccionar con ácidos forman sal y agua.

EJEMPLOS:

• A_dosO (óxido de sodio)
• CaO (óxido de calcio)

Óxidos neutros

Formados por metales, los óxidos neutros, también llamados «óxidos inertes», tienen un carácter covalente y se denominan porque no reaccionan en presencia de agua, ácidos o bases.

EJEMPLOS:

• norte_dosO (óxido nitroso)
• CO (monóxido de carbono)

Óxidos anfóteros

En este caso, los óxidos tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.

Es decir, estos compuestos en presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y, en cambio, en presencia de una base reaccionan como óxidos ácidos.

EJEMPLOS:

• Alabama_dosO₃ (oxido de aluminio)
• ZnO (óxido de zinc)

Óxidos mixtos

En este caso, los óxidos mixtos, dobles o salinos, se derivan de la combinación de dos óxidos.

EJEMPLOS:

• Fe₃O₄ (tetraóxido de triferro o piedra magnética)
• Pb₃O₄ (tetraóxido de trichumbo)

Peróxidos

Están formados, en su mayor parte, por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinotérreos.

Los peróxidos son sustancias compuestas por dos átomos de oxígeno que se unen y, por tanto, tienen en su fórmula el grupo (O_dos)^dos-.

EJEMPLOS:

Lea también: Funciones inorgánicas

Ejemplos de óxidos

CO	monóxido de carbono
COdos	dióxido de carbono
HdosO	agua u óxido de hidrógeno
CldosO7	dicloro heptóxido
AdosO	óxido de sodio
LidosO	óxido de litio
Perro	óxido de calcio
Bien	óxido de bario
FeO	óxido de hierro II u óxido ferroso
FedosO3	óxido de hierro III u óxido férrico
ZnO	oxido de zinc
AlabamadosO3	oxido de aluminio
MnOdos	dióxido de manganeso
Tíodos	dióxido de titanio
SnOdos	dióxido de estaño
EN ELdos	dioxido de nitrogeno
Nótese biendosO5	óxido de niobio V

Características de los óxidos

• Son sustancias binarias;
• Tienen fórmula general C_dosO_y, donde y es la carga catiónica (C^{y +});
• En los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo;
• Están formados por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.

Lea también: Funciones químicas

Principales óxidos y sus aplicaciones

Compruebe a continuación dónde se utilizan algunos óxidos:

Nomenclatura de óxidos

En general, la nomenclatura de un óxido sigue el siguiente orden:

Óxido + nombre del elemento combinado con oxígeno

Nombre según tipo de óxido
Óxidos iónicos	Ejemplos de óxidos con carga fija: CaO – óxido de calcio AlabamadosO3 – Oxido de aluminio
	Ejemplos de óxidos con carga variable: FeO – Óxido de hierro II FedosO3 – Óxido de hierro III
Óxidos moleculares	Ejemplos: CO – Monóxido de carbono nortedosO5 – pentóxido de dinitrógeno

Curiosidades

• La lluvia ácida es un fenómeno causado por la contaminación del aire. Así, algunos óxidos presentes en la atmósfera son responsables de incrementar la acidez de la lluvia, a saber: óxidos de azufre (SO_dos es sólo₃) y óxidos de nitrógeno (N_dosO, NO y NO_dos).
• Los compuestos binarios DE_dos es el_dosF_dos no se consideran óxidos, porque el flúor es un elemento más electronegativo que el oxígeno.
• Aunque los gases nobles no son muy reactivos, en condiciones especiales, es posible crear óxidos de esta familia, como el xenón (XeO₃ y XeO₄).

Ponga a prueba sus conocimientos sobre el óxido con preguntas vestibulares y comentarios de expertos.: Ejercicios sobre funciones inorgánicas.