Peróxido de hidrógeno: todo lo que importa

El peroxido de hidrogeno (HdosOdos) pertenece a la clase de los peróxidos y se caracteriza por ser un compuesto binario formado por el enlace entre el hidrógeno y el oxígeno, en forma de Odosdos-, en este compuesto el oxígeno está en el estado de oxidación -1. Es un compuesto molecular inorgánico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente, y cuya interacción intermolecular se realiza a través de enlaces de hidrógeno. Es un líquido incoloro, viscoso, soluble en agua, y cuando no se disuelve se descompone rápidamente, siendo bastante inestable, debido a que sus enlaces son débiles, con una energía de enlace de 144 kJ / mol.

Su reacción de descomposición libera oxígeno y agua gaseosa.

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2 horasdosOdos → 2 HdosO + Odos

Es un compuesto muy oxidante cuando está en presencia de compuestos reductores y cuando se oxida forma moléculas de agua.

HdosOdos + 2H+ → 2HdosO

Sin embargo, también puede actuar como reductor cuando reacciona con oxidantes fuertes y los productos de reacción son agua y oxígeno.

HdosOdos + 2OH → Eldos+ HdosO

No es una sustancia inflamable, pero puede arder espontáneamente en presencia de materia orgánica o algunos metales como el cobre o el bronce.

Fue descubierto por Louis Jacques Thénard, después de una reacción de peróxido de bario con ácido nítrico:

Biendos + 2HNO3 → HdosOdos + Ba (NO3)dos

Actualmente se produce industrialmente a partir del equilibrio entre antraquinol y compuestos de antraquinona, en una reacción que se lleva a cabo en presencia de oxígeno e hidrógeno.

Fórmula de peróxido de hidrógeno

fórmula de peróxido de hidrógeno
Representación bidimensional del peróxido de hidrógeno
En la imagen de arriba, podemos ver el enlace simple OO, que corresponde al grupo peróxido del compuesto.

La reactividad de la sustancia proviene de este enlace oxígeno-oxígeno, que es muy inestable.

2 recta H con 2 subíndices recta O con 2 espacios de subíndice final del subíndice flecha hacia el espacio derecho 2 recta H con 2 espacios de subíndice más espacio 2 recta O con 2 subíndices

Cuando se rompe el enlace, en ausencia de otras sustancias, se produce una reacción de descomposición, donde se forman gases de oxígeno e hidrógeno.

Aplicaciones del peróxido de hidrógeno

Antes de ver los principales usos, recuerde utilizar el producto para leer la etiqueta y seguir las instrucciones de manipulación con las debidas precauciones.

Antiséptico

Generalmente, vemos la indicación de usar peróxido de hidrógeno para la asepsia de heridas, como cortes y quemaduras (la zona afectada debe estar limpia antes de usar). Además, también se utiliza, mezclado con agua, como enjuague bucal.

Al entrar en contacto con la piel, la enzima catalasa degrada el peróxido de hidrógeno, ya que esta sustancia es tóxica para las células.

2 espacio recto H con 2 subíndice O con 2 espacio de subíndice más espacio CATALASE espacio flecha derecha espacio 2 espacio recto H con 2 espacio de subíndice recto más espacio recto O con 2 subíndice

El poder antiséptico se debe a la liberación de oxígeno cuando la solución se inserta en la zona deseada. La formación de gas se percibe por la aparición de espuma, que ayuda a limpiar y eliminar la piel muerta.

¡Cuidado! No se recomienda su uso bajo heridas profundas, mordeduras de animales, quemaduras de alto grado o ingestión del producto.

Blanqueador

La primera aplicación encontrada para el peróxido de hidrógeno fue la lejía, alrededor de 1900, que se aplicaba a los sombreros de paja.

Industrialmente, se utiliza como blanqueador para textiles. Muchos materiales, como la lana, la seda y el algodón, pueden blanquearse mediante la acción del peróxido.

Blanqueador capilar

Como decolorante para el cabello, el peróxido, cuando se une con la molécula de pigmento que produce el color, evita que refleje la luz como antes, lo que hace que se note visualmente al aclararse.

Su uso para cambiar el color de los hilos se convirtió en uno de los más comunes, principalmente por el uso de celebridades, como Marilyn Monroe, quien obtenía hilos de platino usando una mezcla con peróxido.

Propulsor de cohete

Para lanzar cohetes y torpedos, se utiliza peróxido de hidrógeno para oxidar el combustible de hidracina (NdosH4), provocando una reacción y propulsión casi instantánea del cohete mediante la producción de vapor y oxígeno.

Peróxido de hidrógeno y peróxido de hidrógeno.

Una solución de peróxido de hidrógeno se comercializa con el nombre de peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno es un potente oxidante, ya que es capaz de descomponerse rápidamente en contacto con el agua o el aire, por lo que se comercializa una solución diluida entre 3% -9% para uso doméstico.

En la etiqueta del peróxido de hidrógeno que encontramos en las farmacias vemos la información, por ejemplo, 10 volúmenes. Esto significa que 1 ml de peróxido de hidrógeno produce 10 ml de oxígeno gaseoso.

El peróxido de hidrógeno se vende en recipientes de plástico o en anteojos oscuros, ya que el peróxido de hidrógeno puede descomponerse fácilmente en presencia de metales si se expone a la luz solar.

Propiedades del peróxido de hidrógeno

  • Masa molar: 34,015 g / mol
  • Densidad: 1,45 g / cm3
  • Punto de ebullición: 150,02 ºC
  • Punto de fusión: – 0,43 ºC
  • Es miscible con agua, formando una solución homogénea. También es soluble en disolventes orgánicos, como el éter.
  • A pesar de ser un oxidante fuerte, puede actuar como agente reductor si la sustancia con la que reacciona tiene mayor poder oxidativo.

Características del peróxido de hidrógeno.

Es un ácido débil, oxidante, corrosivo, irritante, de olor característico y sabor amargo. Aunque no es inflamable, puede reaccionar con combustibles ya que es un oxidante fuerte.

En estado puro, aparece como un líquido ligeramente viscoso, con un color azul muy claro, pero debido a que se vende en forma de solución acuosa, por razones de seguridad, parece incoloro.

Fabricación de peróxido de hidrógeno

La producción de este compuesto químico tiene diferentes rutas de proceso, que pueden llevarse a cabo en el laboratorio, en menor cantidad, o de forma industrial.

La reacción de compuestos orgánicos, como la antraquinona o el alcohol isopropílico, con el oxígeno del aire son las formas más comunes de fabricación.

A continuación se muestran dos reacciones químicas en las que se forma peróxido de hidrógeno.

Reacción I: Reacción de peróxido de bario hidratado con ácido sulfúrico

BaO con 2 subíndice 8 recto H con 2 subíndice recto El espacio más espacio recto H con 2 subíndice SO con 4 subíndice flecha derecha BaSO con 4 espacio de subíndice final del subíndice más espacio recto H con 2 subíndice O recto con 2 subíndice espacio más espacio 8 rectos H con 2 rectos subíndices O

Para que se produzca la reacción, el peróxido de bario se acidifica y el agua se elimina por evaporación a presión reducida. Este método produce peróxido de hidrógeno con una concentración del 5%.

Reacción II: Reacción del peróxido de sodio con ácido sulfúrico

Na con 2 subíndices rectos O con 2 espacios de subíndices más espacio recto H con 2 subíndices SO con 4 espacios de subíndices flecha derecha Na con 2 subíndices SO con 4 espacios de subíndices más H rectos con 2 subíndices O rectos con 2 subíndices

El uso de ácido sulfúrico diluido para disolver el peróxido de bario da como resultado una solución concentrada de peróxido de hidrógeno al 30%.

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