El peroxido de hidrogeno (HdosOdos) pertenece a la clase de los peróxidos y se caracteriza por ser un compuesto binario formado por el enlace entre el hidrógeno y el oxígeno, en forma de Odosdos-, en este compuesto el oxígeno está en el estado de oxidación -1. Es un compuesto molecular inorgánico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente, y cuya interacción intermolecular se realiza a través de enlaces de hidrógeno. Es un líquido incoloro, viscoso, soluble en agua, y cuando no se disuelve se descompone rápidamente, siendo bastante inestable, debido a que sus enlaces son débiles, con una energía de enlace de 144 kJ / mol.
Su reacción de descomposición libera oxígeno y agua gaseosa.
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Es un compuesto muy oxidante cuando está en presencia de compuestos reductores y cuando se oxida forma moléculas de agua.
HdosOdos + 2H+ → 2HdosO
Sin embargo, también puede actuar como reductor cuando reacciona con oxidantes fuertes y los productos de reacción son agua y oxígeno.
HdosOdos + 2OH– → Eldos+ HdosO
No es una sustancia inflamable, pero puede arder espontáneamente en presencia de materia orgánica o algunos metales como el cobre o el bronce.
Fue descubierto por Louis Jacques Thénard, después de una reacción de peróxido de bario con ácido nítrico:
Biendos + 2HNO3 → HdosOdos + Ba (NO3)dos
Actualmente se produce industrialmente a partir del equilibrio entre antraquinol y compuestos de antraquinona, en una reacción que se lleva a cabo en presencia de oxígeno e hidrógeno.
tratado científico sobreAntoine Laurent de Lavoisier (1789). Este trabajo marca, estrictamente hablando, el certificado de nacimiento de la química moderna. Consagra la culminación de la obra de Lavoisier y el rechazo definitivo de la vieja teoría del flogisto. Al introducir métodos de experimentación y medición que requerían el uso sistemático de balanzas, Lavoisier allanó el […]
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