Polaridad – Química –

En química el polaridad se puede tratar más generalmente como la polaridad de una molécula o más específicamente, por ejemplo, cuando tratamos con la polaridad de un enlace.

Para comprender los conceptos que se tratarán en este artículo, primero debemos comprender qué significa la palabra electronegatividad. Cuando un átomo atrae un par de electrones hacia sí mismo con más “fuerza” que otro, decimos que es más electronegativo, por lo que la electronegatividad se basa en la tendencia que tiene un átomo dado a atraer electrones compartidos con otro átomo. Esta propiedad aumenta cuanto más hacia la derecha y hacia arriba está el elemento en la tabla periódica.

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Los enlaces químicos pueden ser de tres tipos: iónicos, covalentes o metálicos. En este caso solo nos ocuparemos de los dos primeros. Los enlaces iónicos son aquellos en los que un metal se une con un no metal, y en este caso los enlaces entre átomos son siempre polares. Sin embargo, cuando hablamos de enlaces covalentes, podemos tener enlaces polares y no polares entre los átomos involucrados. Esto se debe a que podemos tener los mismos o diferentes átomos unidos entre sí. En el caso de la molécula de gas oxígeno (Odos) tenemos un enlace covalente no polar porque ambos átomos ejercen la misma fuerza de atracción sobre el par electrónico compartido, lo que hace que estas fuerzas se cancelen entre sí y produzcan un enlace sin polos.

polaridad-H2O

Al tratar con el enlace entre los átomos de ácido clorhídrico (HCl) nos dimos cuenta de que el cloro tiene una mayor tendencia a atraer electrones que el hidrógeno, por lo que formamos un enlace covalente polar, siendo el polo positivo el hidrógeno y el polo negativo el cloro.

Se puede decir simplemente que los enlaces entre átomos iguales son no polares y entre diferentes átomos son polares.

Al trabajar con la polaridad de la molécula, debemos tener en cuenta su geometría molecular, es decir, la disposición espacial de la molécula. En este caso también debemos conocer el concepto de momento dipolar. La medida de la polaridad de los enlaces viene dada por el momento dipolar. Cuando el momento dipolar es igual a cero tenemos una molécula no polar y cuando el momento dipolar es diferente de cero tenemos una molécula polar.

Una forma de evaluar si una molécula es polar o no es analizando el número de pares electrónicos unidos alrededor del átomo central y el número de átomos iguales también unidos a él. Cuando estos números son diferentes, la molécula es polar y cuando son iguales, la molécula será no polar.

polaridad-CO2

Otra forma sería mediante la miscibilidad entre sustancias. Una regla que debemos tener en cuenta es que los iguales se disuelven. En otras palabras, si una sustancia es polar, solo puede disolverse en otra polar y viceversa. Por ejemplo, sabiendo que el agua es polar y el alcohol es miscible con agua podemos inferir que también es polar. La gasolina no es miscible con agua, por lo que podemos decir que no es polar.

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