Potencial de hidrógeno (pH) – Química

El término potencial de hidrógeno (pH) fue introducido en 1909 por el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen, para expresar concentraciones muy pequeñas de iones de hidrógeno en soluciones acuosas, con el fin de facilitar su trabajo en el control de calidad de la cerveza.

El concepto de pH deriva del producto iónico del agua, que se determina como:

¿Eres estudiante, profesor o academia?

DATE DE ALTA EN NUESTRA RED SOCIAL!, Grupos de estudio, apuntes, escribe en tu propio blog, añadir tu academia o dar clases particulares y Aprende!!!.

Abrir un perfil

Mientras que en agua pura a 25 ° C, las concentraciones molares de H3O+ y oh son iguales y conocidos, determinamos experimentalmente:

A partir de esta conclusión, se determinó la relación de pH:

o

Del mismo modo, podemos determinar el potencial hidroxiliónico (pOH):

Es importante enfatizar que en solución acuosa, las concentraciones de iones H3O+ y oh están relacionados con el equilibrio de la autoprotólisis y, por tanto, si se aumenta una concentración, la otra debe disminuir para mantener el valor de Kw.

Condiciones para que una solución se considere ácida, neutra o alcalina.

Numéricamente, tendremos pH = – log [H3O+] = – log 1.0 x 10-7, pronto

  • Si [H3O+] = [OH] la solución es neutra, pH = 7,00.
  • Si [H3O+] > [OH] la solución es ácida, pH <7,00.
  • Si [H3O+] < [OH] la solución es alcalina o básica, pH> 7,00

Las mediciones de pH utilizan medidores o indicadores de pH (electrónicos o manuales).

Los indicadores son generalmente ácidos débiles que se colorean o cambian de color cuando experimentan una reacción ácido-base, ganando o perdiendo iones H.+. Estas reacciones suelen ser reversibles y ocurren cada 10 veces la concentración de H+ varía, lo que resulta en un cambio de una unidad en la escala de pH. A continuación se muestran algunos ejemplos de indicadores y sus formas.

Indicador rango de pH color ácido color básico
violeta de metilo 0 hasta 1,6 Amarillo Violeta
Naranja de metilo 3,1 hasta 4,4 rojo Amarillo
Rojo de metilo 4.8 hasta 6.2 rojo Amarillo
Azul de bromotimol 6.0 hasta 8.0 Amarillo Azul
Fenolftaleína 8.2 hasta 10 Incoloro Rosa

Otra forma visual de medir el pH de una solución es usar papel tornasol o cinta de pH. El papel tornasol es un papel indicador que cambia de color en presencia de ácidos y bases, volviéndose azul en presencia de una base y rosa en presencia de un ácido. No da información sobre los valores de pH, solo el rango. Una cinta de pH es un papel que tiene un rango de color para cada pH, dando una indicación más precisa de la acidez o basicidad de la solución.

El pHmetro es un dispositivo que tiene una membrana sensible a la concentración de iones H3O +. Proporciona valores de pH precisos, generalmente con dos decimales, sin embargo, debe calibrarse con regularidad.

La siguiente tabla muestra los valores de pH de algunos fluidos comunes.

Muestra valor de pH
Jugo gástrico (en el estómago) 1.0-2.0
Jugo de limon 2.4
Vinagre 3,0
Jugo de naranja 3,5
Orina 4.8-7.5
El agua potable 5.5
Saliva 6,4-6,9
Leche 6.5
Agua desionizada 7.0
Sangre 7.3-7.5
Leche de magnesia 10,6
Amoníaco (limpieza del hogar) 11,5

Bibliografía:

Atkins, PW, Jones, L., Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, 5a ed., Porto Alegre: Ed. Bookman, 2012.

Usberco J., Salvador E., Química General, 12a ed., São Paulo: Saraiva, 2006.

http://qnint.sbq.org.br/agua/downloads/descricao.pdf

http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/acidosebases.pdf

http://www.portalmedquimica.com.br/arquivos/articleI-Acidez.php.pdf

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *