Principio de exclusión de Pauli – Química

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Según la Química Cuántica, para cada electrón de un átomo se puede asociar un conjunto de valores referentes a los cuatro números cuánticos, que determinarán la posición que ocupa el electrón, incluido el orbital, así como la orientación en la que se encuentra. realiza su movimiento de rotación.

“Sin embargo, existe una restricción en cuanto a los valores que pueden tener estos números. Esta restricción es la Principio de exclusión de Pauli, que establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Esto significa que si elegimos un conjunto particular de valores para No, allí y ml correspondiente a un orbital particular (por ejemplo, n = 1, l = 0, ml = 0; el orbital 1s), podemos tener solo dos electrones con diferentes valores del número cuántico de espín, ms (es decir, s = +1 / 2 os = -1/2). En efecto, esto limita el número de electrones en un orbital dado a dos, también requiere que los espines de estos dos electrones estén en direcciones opuestas «1.

Por lo tanto, los valores de los cuatro números cuánticos se pueden asignar a cada electrón en un átomo, de acuerdo con las reglas anteriores y el Principio de exclusión de Pauli. Una forma objetiva de predecir la ubicación probable de un electrón dentro de un átomo (su capa, subcapa y orbital) es a través de un conjunto matemático de valores llamados números cuánticos.

La) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)

Representa la capa atómica en la que se encuentra el electrón. Sus valores son números enteros positivos, siendo determinados experimentalmente con una variación de 1 a 7. Representa la distancia media del electrón en relación al núcleo del átomo, por tanto, cuanto mayor es el valor de No más lejos estará este electrón.

B) NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL (l)

Representa la capa inferior, por lo tanto, la forma del orbital. Puede tener valores enteros de cero Hasta que n-1. Cuándo l = 0, está la capa inferior s y forma simétricamente esférica para el orbital, l = 1 designa una subcapa PAG y un orbital que muestra una forma típica de dos lóbulos de un orbital PAG. Similar, l = 2 representa una subcapa D y l = 3 una capa inferior F.

C) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml)

«El término magnético se relaciona con el hecho de que los orbitales de una subcapa determinada tienen diferentes energías cuantificadas, en presencia de un campo magnético»dos. El valor de este número cuántico proporciona información sobre la orientación de un orbital en el espacio. a la capa inferior s presenta valor cero, para la subcapa PAG puede tomar valores enteros en el rango de –1 a +1, para la subcapa D valores de –2 a +2 y para la subcapa F valores de –3 a +3.

C) NÚMERO CUÁNTICO DE GIRO (ms)

El cuarto número cuántico, a menudo llamado simplemente girar, representa el eje de rotación del electrón en el orbital. Tiene un valor de +1/2 y -1/2, «al primero se le asigna una rotación en sentido antihorario y al segundo una rotación en sentido horario»3.

En la Tabla 1 hay un resumen referente a los valores de los cuatro números cuánticos obtenidos por alguna información.

Nombre Símbolo característica especificada Información proporcionada Valores posibles
Principal No Capa Distancia media desde el núcleo 1, 2, 3, 4, …
Azimutal allí capa inferior Forma orbital 0, 1, 2, … (n-1)
Magnético ml Orbital Orientación orbital -1, (-1 + 1), … 0, … (1-1), l
girar Sra girar girar -1/2, +1/2

Referencias:
1. HUMISTON, Gerard E .; BRADY, James E .; Química General, Ed. LTC, Río de Janeiro / RJ – 2000.
2. RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
3. ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.

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