Producción de indicadores ácido-base – Química

Un indicador ácido-base es, en general, una sustancia orgánica que tiene la propiedad de cambiar su color según el pH del medio, es decir, tiene un color A en medio ácido y un color B en medio básico. También se le puede llamar indicador neutralizante, indicador ácido-base o incluso indicador de pH.

Los indicadores pueden ser sintéticos, como el azul de bromotimol, el rojo de metilo y el más común de ellos, la fenolftaleína, ya que también se pueden obtener de forma natural, como en el caso de utilizar repollo rojo y pétalos de rosa de intensa coloración. En el caso de la col, su esencia debe extraerse en agua o alcohol para que tenga efecto como indicador.

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El motivo del cambio de color que muestra el indicador de acuerdo con el Ph del medio se puede explicar de varias formas ”.La primera teoría sobre los indicadores, llamada teoría de los indicadores iónicos, se le atribuye a W. Ostwald (1894), basada en la teoría de la disociación electrolítica iónica de los indicadores. Según esto, los indicadores son bases débiles o ácidos cuyo color de las moléculas no disociadas difiere del color de los respectivos iones.«1.

A continuación, se propone un experimento que tiene como objetivos la producción de indicadores ácido-base, la prueba experimental de las propiedades de los indicadores ácido-base líquidos y la identificación de muestras ácidas y básicas. Por tanto, no son necesarios mayores recursos de laboratorio, ya que esta técnica se puede realizar utilizando únicamente los materiales alternativos ya mencionados, como la col lombarda y pétalos de rosa.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Elaboración de indicadores:

  1. 1. Por separado, triture los pétalos de rosa y las hojas de col roja en un mortero.
  2. 2. Agregue unos mililitros de alcohol y filtre los sistemas.
  3. 3. Almacene los indicadores en una botella adecuada.
  4. 4. Extraer, en medio acuoso caliente, los pigmentos de las muestras de té y almacenarlos.

Prueba de indicador:

  1. 1. Coloque seis tubos de ensayo en una fila y seis tubos de ensayo en otra en una cuadrícula.
  2. 2. Agregue 5 ml de ácido conocido a cada uno de los tubos de ensayo de la primera fila. Registre el ácido utilizado.
  3. 3. Para los tubos de la segunda fila, repita el procedimiento utilizando una base.
  4. 4. Siempre usando dos gotas, agregue el mismo indicador a una muestra ácida y a una muestra básica respectivamente.

Identificación de ácidos y bases:

  1. 1. Tomar 5ml de cada una de las muestras proporcionadas por el profesor y transferirlas a un tubo de ensayo.
  2. 2. Realizar pruebas, con al menos 3 indicadores diferentes, para identificar si pertenecen a la función ácida o básica.
  3. 3. Elaborar una tabla con los resultados obtenidos y los indicadores utilizados.

Referencias:
1. http://www.ufpa.br/quimicanalitica/sindicador.htm
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.

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