Propiedades coligativas – Química –

Propiedades coligativas son las propiedades de las soluciones las que dependen del número de partículas dispersas y son independientes de la naturaleza de las partículas en el soluto.

Los efectos de los solutos sobre las propiedades físicas del agua se pueden ver en algunas situaciones comunes o al menos fáciles de entender, por ejemplo, cómo prevenir la congelación del agua en los radiadores de los automóviles en lugares muy fríos; por qué el azúcar acelera la cicatrización de heridas; por qué añadimos sal a la carne para conservarla.

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Los solutos se clasifican en iónicos y moleculares. Los solutos iónicos son aquellos que tienen enlaces iónicos como la sal de mesa, NaCl. En este caso hay una disociación de los iones y se dispersan en la solución. Los solutos moleculares, por otro lado, tienen enlaces covalentes y en este caso no hay disociación, pero las moléculas están aisladas en la solución. Un ejemplo de soluto molecular es el azúcar (sacarosa) C12H22O11.

Las propiedades coligativas se dividen en:

Este fenómeno ocurre por ejemplo cuando agregamos azúcar al agua del café que estaba a punto de hervir y retrasa este punto de ebullición debido a la interacción con el solvente. Es decir, la ebulloscopia consiste en aumentar la temperatura de ebullición, o más específicamente, aumentar la variación de la temperatura de ebullición debido a la presencia de partículas de soluto no volátiles. La fórmula utilizada para el cálculo es:

ΔTe = Tedos – Tú

Dónde:

  • Te = temperatura de ebullición de la solución
  • dos = temperatura de ebullición del disolvente

Este proceso también se puede llamar tonometria y consiste en bajar la presión máxima de vapor de un solvente, siendo el soluto el responsable. Vale la pena recordar que la presión de vapor máxima ocurre cuando las velocidades de condensación y evaporación se igualan y se alcanza un equilibrio dinámico. Este proceso ocurre cuando agregamos yodo (soluto no volátil) al agua (solvente) por ejemplo. La fórmula para calcular la tonoscopia es:

Δp = Pdos – PAG

Dónde:

Este fenómeno también se puede llamar criometría y es la razón por la que se puede evitar la congelación del agua en los radiadores. En países muy fríos, la gente agrega aditivos especiales al agua del radiador que elevan el punto de ebullición del agua y también reducen su punto de congelación o congelación. Y cuanto mayor sea la concentración de este aditivo en el agua, menor será la temperatura de congelación. La fórmula que le permite calcular esta propiedad es:

ΔTc = Tcdos – Tú

Dónde:

  • Tc = temperatura de congelación de la solución
  • Tcdos = temperatura de congelación del disolvente

Primero, debemos definir el fenómeno de la ósmosis, que es el paso del solvente de una solución menos concentrada a una más concentrada a través de una membrana semipermeable. Esto ocurre por ejemplo cuando remojamos los frijoles antes de cocinarlos. Podemos notar que los frijoles de los frijoles se hinchan. La presión osmótica es la presión que se debe ejercer sobre la solución para bloquear u obstaculizar el paso del disolvente. La ecuación para su cálculo es:

Π = MRT

Dónde:

  • M = molaridad
  • R = constante de gas
  • y T = temperatura en Kelvin

Exámenes de ingreso y exámenes

Pregunta 01: (UFSC 2014)

El 22 de julio de 2013, la presencia de una masa de aire polar en la región sur de Brasil bajó la temperatura, provocando heladas y nieve en regiones tradicionalmente más frías. El récord de nieve más sorprendente fue el de Morro do Cambirela, en Palhoça, en el Gran Florianópolis. Algunas carreteras de Santa Catarina se cubrieron de nieve y la Policía Militar Vial llevó a cabo la Operación Neve na Pista 2013, en la que un equipo monitoreó las carreteras y, en los tramos más críticos de la sierra de Santa Catarina, depositó sal (cloruro de sodio) para prevenir la formación de hielo.

Disponible en: [Adaptado] Consultado en: 14 de agosto. 2013.

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