Propiedades periódicas de los elementos químicos

A propiedades periódicas de los elementos químicos son las características inherentes a estos elementos que varían según su posición en la tabla periódica, es decir, con el número atómico.

Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, rayo atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, densidad atómica, volumen atómico, Temperatura de fusión y temperatura de ebullición. Las últimas cuatro propiedades a menudo se consideran aperiódico por presentar cierto desorden: el volumen atómico crece, en el período, desde el centro hasta las extremidades; Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el radio atómico en las familias de la izquierda (1A y 2A) y disminuyen en las de la derecha (gases nobles y halógenos).

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Las propiedades más estudiadas son:

electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia de un átomo a recibir electrones en un enlace químico, por lo que no se puede calcular la electronegatividad de un átomo aislado.

La escala de Pauling, la más utilizada, define que la electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba, debido a la disminución del radio atómico y al aumento de las interacciones del núcleo con la electrosfera; y en el período de izquierda a derecha, siguiendo el aumento del número atómico.

El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.

electropositividad

La forma de medir la electropositividad es la misma que para la electronegatividad: a través de un enlace químico. Sin embargo, la dirección es la contraria, ya que mide la tendencia de un átomo a perder electrones: los metales son los más electropositivos.

La electropositividad crece en la dirección opuesta a la electronegatividad: de arriba a abajo en las familias y de derecha a izquierda en los períodos.

El francio es el elemento más electropositivo, por lo que tiene una tendencia máxima a la oxidación.

Nota: Como los gases nobles son muy inertes, los valores de electronegatividad y electropositividad no se estudian debido a la dificultad de obtener estos datos.

radio atómico

El radio atómico es básicamente la distancia desde el núcleo de un átomo a su electrosfera en la capa más externa. Sin embargo, como el átomo no es rígido, se calcula el radio atómico promedio definido como la mitad de la distancia entre los centros de los núcleos de dos átomos del mismo elemento en un enlace químico de estado sólido:

El radio atómico crece en la familia de arriba hacia abajo, siguiendo el número de capas de átomos de cada elemento; y, en períodos, de derecha a izquierda.

Cuanto mayor es el número atómico de un elemento en el período, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera, lo que resulta en un radio atómico más pequeño.

El elemento con mayor radio atómico conocido es el cesio, sin embargo, es muy probable que el francio tenga un radio atómico mayor, pero esto aún no se ha confirmado, debido a la rareza de este elemento en la naturaleza.

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica mide la energía liberada por un átomo en su estado fundamental y en su estado gaseoso cuando recibe un electrón. O, la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un anión de un elemento dado.

En los gases nobles, nuevamente, la afinidad electrónica no es significativa. Sin embargo, no es igual a cero: ya que la adición de un electrón a cualquier elemento provoca la liberación de energía.

La afinidad electrónica no tiene una forma muy definida en su crecimiento en la tabla periódica, pero su comportamiento es similar a la electronegatividad: crece de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

El cloro tiene mayor afinidad electrónica: alrededor de 350 KJ / mol (en módulo).

Potencial de ionización

El potencial de ionización mide lo opuesto a la afinidad electrónica: la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo neutro, en estado fundamental y en estado gaseoso. Para la primera extracción de electrones, la cantidad de energía requerida es menor que la segunda extracción, que a su vez es menor que la tercera extracción, y así sucesivamente.

Presenta el mismo comportamiento de afinidad electrónica y electronegatividad. Por tanto, se puede decir que el Flúor y el Cloro son los átomos con mayores potenciales de ionización en la tabla periódica, ya que son los elementos con mayores valores de afinidad electrónica en la tabla periódica.

Fuentes:
MAHAN Bruce M., MYERS Rollie J. Química: un curso universitario, São Paulo – SP: Edgard Blücher LTDA, 2005. 4ª traducción americana, 7ª reimpresión. 592 páginas

La adsorción de iones es uno de los fenómenos más importantes en la química del suelo, ya que es el principal atributo que afecta la concentración de la mayoría de los minerales en la solución del suelo. Entre las propiedades fisicoquímicas, como la electronegatividad y la polaridad, el tamaño del átomo tiene una influencia directa en la adsorción de elementos.

Verifique la alternativa correcta con respecto a la secuencia de elementos descrita anteriormente.

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