Puente de hidrógeno – Química

También llamado enlace de dos electrones de tres centros (3c-2e), el puente de hidrogeno es un enlace químico en el que solo dos electrones son compartidos por tres átomos, por lo tanto, es un enlace de electrones deficiente.

Cada átomo tiene un orbital, que es la región del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es mayor. Con la combinación de los orbitales atómicos de los tres átomos, se forman orbitales moleculares que, como los átomos, son regiones de moléculas donde es más probable que se encuentre un electrón. Dichos orbitales moleculares pueden ser del tipo de unión, anti-unión y no unión.

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Los orbitales moleculares de unión tienen una energía más baja que los orbitales atómicos de los que se originaron, es más probable que encuentren un electrón alrededor del núcleo e interactúen con todos los núcleos, lo que resulta en una aproximación más cercana de estos núcleos atómicos. Los orbitales antienlazantes tienen una energía superior a los orbitales que les dieron origen y contribuyen a la separación de los núcleos de los átomos que participan en el enlace químico. Los orbitales moleculares no ligantes, en cambio, no producen una interacción efectiva, ya que los orbitales atómicos que los forman no se combinan porque no presentan una simetría adecuada para tal fin.

En un enlace de hidrógeno, los dos electrones involucrados se mueven hacia el orbital molecular de unión, produciendo una interacción química entre los tres átomos. En términos generales, el orbital de enlace se arrastra hacia dos de los tres átomos, no distribuyéndose uniformemente entre los tres átomos del enlace. Un buen ejemplo de este tipo de enlace es el hidrógeno protonado molecular (H3 +), uno de los iones más abundantes del universo.

Los enlaces de hidrógeno se pueden ver fácilmente en hidruros de boro como el diborano (B2H6). En una interacción de esta molécula, dos electrones son compartidos por tres átomos: BHB, así, dos átomos de hidrógeno construyen un puente entre los átomos de boro, dando lugar a un puente de hidrógeno. Mirar:

Es muy común que los enlaces de hidrógeno también se denominen enlaces de hidrógeno, sin embargo, este concepto no es correcto, ya que consisten en tipos de enlaces químicos que son bastante diferentes entre sí.

Referencias:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_tr%C3%AAs_centros_dois_el%C3%A9trons
http://www2.ufpa.br/quimdist/disciplinas/quimica_inorganica_teorica/teoria_orbital_molecular.pdf
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/tom.pdf
http://pt.wikipedia.org/wiki/Diborano

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