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El pH corresponde al potencial de hidrógeno de una solución. Está determinada por la concentración de iones de hidrógeno (H+) y sirve para medir el grado de acidez, neutralidad o alcalinidad de una solución determinada.
Además del pH, también existe otra cantidad que determina la acidez y basicidad de un sistema acuoso: el pOH (potencial hidroxilónico). Esta escala tiene la misma función que el pH, aunque se utiliza menos.
escala PH
El pH se representa en una escala que va de 0 a 14. Mide la acidez y basicidad de una solución.
Por tanto, el pH 7 representa una solución neutra (por ejemplo, agua pura). Las que están antes que él se consideran soluciones ácidas (pH ácido), y las que están después de 7 son las soluciones básicas (pH alcalino).
Habiendo hecho esta observación, el carácter ácido aumenta de derecha a izquierda. El personaje básico, de izquierda a derecha. Tenga en cuenta que cuanto menor sea el valor de pH, más ácida será la solución.
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EJEMPLOS
Soluciones ácidas
| Solución | pH |
|---|---|
| Jugo gastrico | 2.0 |
| Jugo de limon | 2.2 |
| Vinagre | 3,0 |
| Café | 5,0 |
| Leche de vaca | 6.4 |
Soluciones basicas
| Solución | pH |
|---|---|
| Sangre humana | 7.35 |
| Agua de mar | 7.4 |
| Bicarbonato de sodio | 8.4 |
| Leche de magnesia | 10,5 |
| Lejía | 12,5 |
¿Cómo calcular el pH?
En 1909, el químico danés Soren Sörensen (1868-1939) propuso que la acidez de las soluciones, medida en términos de concentraciones de iones H+, transformó sus valores utilizando logaritmos para facilitar la comprensión.
A una temperatura de 25 ºC el producto iónico del agua es igual a 10–14 moldos/ Ldos.
Aplicando el cologaritmo en la expresión, tenemos que:
Mediante esta expresión, podemos obtener el valor correspondiente de una escala a otra mediante la resta.
¿Cómo medir el pH?
El control del PH es importante no solo con fines científicos, sino también en la vida cotidiana.
Es necesario controlar el pH de la piscina, así como el pH del acuario e incluso el pH del suelo para permitir ciertos tipos de plantaciones.
A continuación se muestran las principales formas de medir el pH.
Indicador ácido-base
Los denominados indicadores ácido-base se utilizan para medir el pH de una solución. Son sustancias que cambian de color indicando el carácter de la solución. Los indicadores más utilizados son: tornasol y fenolftaleína.
Peagameter
Además de los indicadores, el pH de una solución se puede medir utilizando un instrumento llamado peameter. Este dispositivo electrónico mide la conductividad eléctrica de la solución y la convierte en una escala de valores de pH.
Ejercicios vestibulares con retroalimentación
1. (Enem / 2014) Un investigador se da cuenta de que la etiqueta de uno de los vasos en los que guarda un concentrado de enzimas digestivas es ilegible. No sabe qué enzima contiene el vaso, pero sospecha que se trata de una proteasa gástrica, que actúa sobre el estómago digiriendo proteínas.
Sabiendo que la digestión en el estómago es ácida y en el intestino es básica, ensambla cinco tubos de ensayo con diferentes alimentos, agrega el concentrado enzimático en soluciones con un pH determinado y espera a ver si la enzima actúa en alguno de ellos.
El tubo de ensayo en el que debe actuar la enzima para indicar que la hipótesis del investigador es correcta es uno que contiene:
a) cubito de papa en solución con pH = 9
b) trozo de carne en solución con pH = 5
c) clara de huevo cocida en solución con pH = 9
d) porción de pasta en solución con pH = 5
e) bola de mantequilla en solución con pH = 9
dos. (Udesc / 2009) «Lluvia ácida» es un término que se refiere a la precipitación, procedente de la atmósfera, de lluvia con cantidades superiores a las normales de ácidos nítrico y sulfúrico.
Los precursores de la lluvia ácida provienen tanto de fuentes naturales, como volcanes y vegetación en descomposición, como de procesos industriales, principalmente emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno resultantes de la quema de combustibles fósiles.
El pH del agua de lluvia considerado normal es de 5,5 (debido a la presencia de ácido carbónico procedente de la solubilización del dióxido de carbono). Un químico que monitoreaba una región altamente industrializada notó que el pH del agua de lluvia era igual a 4.5.
Considerando que la acidez está relacionada con la concentración de H3O+, es correcto decir que el agua con pH 4.5 fue:
a) el doble de básico de lo normal.
b) dos veces más ácido de lo normal.
c) diez veces más básico de lo normal.
d) diez veces más ácido de lo normal.
e) cien veces más ácido de lo normal.
3. (UFMG / 2009) Considere una cierta cantidad de agua y jugo de limón, mezclados, contenidos en un vaso. Analice estas tres afirmaciones sobre este sistema:
I. El sistema es ácido.
II. El pH del sistema es superior a 7.
III. En el sistema, la concentración de iones H+ es mayor que la de OH–.
A partir de este análisis, es CORRECTO afirmar que:
a) solo las declaraciones I y II son correctas.
b) solo las declaraciones I y III son correctas.
c) solo las declaraciones II y III son correctas.
d) las tres afirmaciones son correctas.
Para más preguntas, con resolución comentada, asegúrese de verificar: Ejercicios sobre pH y pOH.
