Química física

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Calor especifico

El calor específico (c) es una cantidad física que se relaciona con la cantidad de calor que produce una variación térmica, siendo una característica de cada material. De esa manera, él …

Ósmosis

La ósmosis es el movimiento del agua que ocurre dentro de las células a través de una membrana semipermeable. En este proceso, las moléculas de agua parten de un medio menos concentrado a uno más …

Soluciones químicas

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias. Los componentes de una solución se denominan soluto y solvente: Soluto: representa la sustancia …

Soluto y solvente: que son, diferencias y ejemplos

El soluto y el solvente son los dos componentes de una mezcla homogénea llamada solución química. Soluto: es la sustancia que se encuentra dispersa en el solvente. Coincide con la sustancia que será …

Equilibrio Térmico

El equilibrio térmico, también llamado equilibrio termodinámico, es cuando dos cuerpos o sustancias alcanzan la misma temperatura. Este concepto de termodinámica está relacionado con el …

¿Qué es el pH?

El pH corresponde al potencial de hidrógeno de una solución. Está determinada por la concentración de iones de hidrógeno (H +) y sirve para medir el grado de acidez, neutralidad o alcalinidad de …

Termoquímica: que es, reacciones químicas y entalpía

La termoquímica es la parte de la química que estudia la cantidad de calor (energía) involucrada en las reacciones químicas. Cuando una reacción libera calor, se clasifica como exotérmica. Absorción …

Calor y temperatura

El calor y la temperatura son dos conceptos fundamentales en termología (termofísica) que se consideran sinónimos. Sin embargo, el calor designa el intercambio de energía entre los cuerpos, mientras que el calor …

Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son cantidades que miden la cantidad de calor (energía) absorbida y liberada durante las reacciones químicas. Se estudian por termoquímica. Cual…

Electroquímica

La electroquímica es el área de la química que estudia las reacciones que implican la transferencia de electrones y la interconversión de energía química en energía eléctrica. Se aplica la electroquímica …

Ley de los gases

La Ley de los gases fue creada por físicos entre los siglos XVII y XIX. Las tres leyes de los gases se denominan: Ley de Boyle (transformación isotérmica) Ley de Gay-Lussac

Calor latente

El calor latente, también llamado calor de transformación, es una cantidad física que designa la cantidad de calor que recibe o da un cuerpo mientras cambia su estado físico.

Equilibrio químico

El equilibrio químico es un fenómeno que ocurre en reacciones químicas reversibles entre reactivos y productos. Cuando una reacción es directa, convierte los reactivos en productos. Ya…

Entropía

La entropía es una medida del grado de desorden en un sistema, siendo una medida de la falta de disponibilidad de energía. Es una cantidad física que se relaciona con la Segunda Ley de la Termodinámica y que tiende …

Ejercicios de termoquímica

La termoquímica es el área de la química que estudia la energía, en forma de calor, involucrada en las reacciones. Los intercambios de calor se representan en las ecuaciones termoquímicas mediante la variación de …

Ley de Hess

La ley de Hess le permite calcular la variación en la entalpía, que es la cantidad de energía presente en las sustancias después de sufrir reacciones químicas. Esto se debe a que no es posible medir la entalpía en …

Segunda ley de la termodinámica

La Segunda Ley de la Termodinámica se ocupa de la transferencia de energía térmica. Esto significa que indica intercambios de calor que tienden a igualar diferentes temperaturas (equilibrio …

Coloides

Los coloides, las soluciones coloidales o los sistemas coloidales son mezclas que tienen un aspecto de solución, es decir, una mezcla homogénea. Pero en realidad, son mezclas heterogéneas. Eso…

Concentración de soluciones

La concentración de las soluciones corresponde a la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente. Cuando nos referimos a la concentración, nos interesa descubrir el …

Reacciones de oxidación

Las reacciones de oxidación implican la transferencia de electrones entre átomos, iones o moléculas. En una reacción de oxidación, ocurren cambios en el número de oxidación (nox). LA…

Solubilidad

La solubilidad es la propiedad física de las sustancias para disolverse, o no, en un líquido determinado. Se llama soluto, compuestos químicos que se disuelven en otra sustancia. O …

Diagrama de fases

El diagrama de fases es un gráfico que permite definir el estado físico de una sustancia en un momento dado, conociendo su temperatura y presión. Las mediciones de laboratorio son …

Número de oxidación (Nox)

El número de oxidación (nox / Nox) corresponde a la carga eléctrica real del ion, es decir, es el número de electrones que el átomo realmente perdió o ganó durante una reacción química. Esto ocurre …

Calor sensible

El calor sensible o calor sensible específico es una cantidad física que está relacionada con la variación de la temperatura de un cuerpo. Ejemplo: Calentar una barra de metal En el ejemplo …

Capacidad Térmica

La capacidad térmica (C), también llamada capacidad calorífica, es una cantidad que corresponde a la cantidad de calor presente en un cuerpo en relación a la variación de temperatura que sufre …

Ejercicios de equilibrio químico

El balance químico es una de las materias que más cae en Enem y exámenes de ingreso. Los aspectos de las reacciones reversibles se abordan en las preguntas y evalúan a los candidatos tanto mediante cálculos como …

Dilución de soluciones

La dilución consiste en agregar solvente a una solución, sin cambiar la cantidad de soluto. En una dilución, la cantidad de disolvente y el volumen de la solución aumentan, mientras que la cantidad …

Electrólisis

La electrólisis es una reacción química no espontánea que implica una reacción de oxidación, que es causada por una corriente eléctrica. Para que ocurra la electrólisis, la corriente eléctrica …

Cinética química

La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que cambian esta velocidad. Las reacciones químicas son el resultado de acciones entre sustancias que suelen formar …

Molaridad

La molaridad (M) es la relación entre el soluto (n) y el volumen de una solución (V), es decir, M = n / V. Dado que la materia del soluto se expresa en moles y el volumen en litros, …

Estudio de gases

El estudio de los gases comprende el análisis de la materia cuando se encuentra en estado gaseoso, siendo este su estado termodinámico más simple. Un gas está compuesto de átomos y moléculas y en eso …

Oxidación

La oxidación es la reacción química en la que los átomos, iones o moléculas pierden electrones. También provoca un aumento del número de oxidaciones (nox). El término oxidación se acuñó inicialmente para …

Primera ley de la termodinámica

La Primera Ley de la Termodinámica se ocupa de lo necesario para que el trabajo se transforme en calor. Se basa en el principio de conservación de energía, que es uno de los …

Ejercicios de cinética química

La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en la velocidad de estas reacciones. Responda las siguientes preguntas para poner a prueba sus conocimientos y verifique el …

Ejercicios sobre pH y pOH

La acidez o basicidad de una solución se mide utilizando las escalas logarítmicas de pH y pOH. Los valores de estas escalas varían de 0 a 14 y se obtuvieron de la reacción de autoionización del …

Producto de solubilidad

El producto de solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio relacionada con el soluto del soluto. Esta situación se da con sales poco solubles en agua, en las que el producto de …

Entalpía

La entalpía (H) es la cantidad de energía que se encuentra en sustancias que pueden modificarse mediante reacciones químicas. Estas reacciones pueden ser exotérmicas (las que liberan calor) o …

Concentración común: ejercicios con comentarios comentados

La concentración común es la cantidad de soluto, en gramos, en 1 litro de solución. Matemáticamente, la concentración común se expresa por: 1. (Mackenzie) ¿Cuál es la concentración, en g / L, …

Concepto y determinación de pH y pOH

El pH representa el potencial de hidrógeno y pOH es el potencial de hidroxilo de las soluciones. Se trata de escalas logarítmicas que se utilizan para medir el carácter ácido y básico de una muestra. Tú…

Ley cero de la termodinámica

La Ley Cero de la Termodinámica es la que se ocupa de las condiciones para que dos cuerpos (A y B) logren el equilibrio térmico con un tercer cuerpo (C). Un termómetro (cuerpo A) en contacto con una taza …

Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas implican estudios sobre las propiedades físicas de las soluciones, más precisamente un solvente en presencia de un soluto. Aunque no lo conocemos, …

Osmosis inversa

La ósmosis inversa o inversa es un proceso de separación de sustancias a través de una membrana que retiene el soluto. En este caso, el disolvente fluye del medio más concentrado al menos concentrado y …

Valoración

La titulación es una técnica que se utiliza para determinar la cantidad de materia en una muestra utilizando una solución de concentración conocida. En otras palabras, la titulación es un análisis …

Indicadores ácido-base

Los indicadores ácido-base son sustancias que, en la práctica, nos indican el pH de una solución cambiando su color. Cuanto más ácida sea una solución, mayor será la cantidad de iones hidronio …

Tercera ley de la termodinámica

La tercera ley de la termodinámica se ocupa del comportamiento de la materia con entropía aproximada a cero. De acuerdo con esta ley, siempre que un sistema está en equilibrio termodinámico, su …

Principio de Le Chatelier

El químico francés Henri Louis Le Chatelier creó una de las leyes de la química más conocidas que predice la respuesta del sistema químico en equilibrio cuando se expone a un cambio. Con los…

Equilibrio iónico

El equilibrio iónico es un caso particular de equilibrio químico y estudia el comportamiento de los iones en solución. Una solución se clasifica como un electrolito fuerte por la gran cantidad de …

Coeficiente de solubilidad

El coeficiente de solubilidad (Cs) corresponde a la cantidad de soluto necesaria para saturar una determinada cantidad de disolvente en determinadas condiciones de temperatura y presión. Cada sustancia …

Constante de Faraday

La Constante de Faraday es una de las constantes elementales de la Física que representa la carga molecular A. Representada por la letra F, la Constante de Faraday recibió este nombre en honor al físico y …

Molalidad

La molalidad (W) es una de las formas de medir la concentración de soluto en el solvente, es decir, el número de moles de soluto presentes en el solvente. Molalidad, también conocida como concentración molal …

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