Parte de la química (también llamada inorgánica) que se ocupa de los cuerpos extraídos del reino mineral, a diferencia de la química orgánica.

QUÍMICA

El número de especies minerales es relativamente limitado (alrededor de 2.750), pero una misma especie, de una determinada composición química, puede tener varias estructuras minerales (encontramos, por ejemplo, sílice en cuarzo y ópalo), lo que dificulta su identificación. Dependiendo en gran medida de la temperatura, la presión y la composición química, la presencia o ausencia de una forma mineral particular proporciona información sobre las condiciones de formación de la roca que los contiene. La abundancia de oxígeno y silicio en la corteza terrestre explica la división de minerales en silicatos y no silicatos.

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Los silicatos se clasifican según la disposición de los tetraedros (SiO4)4−, formado por un ion Si4+ rodeado por cuatro iones O2− (neosilicatos, sorosilicatos, etc.). Los no silicatos se clasifican según su composición química: haluros, el más común de los cuales en la naturaleza es la sal de roca, NaCl; los sulfuros y los sulfosales, que muy a menudo constituyen minerales, que contienen un buen número de metales (pirita, FeS2 ; calcopirita, CuFeS2 ; galena, PbS; blenda, ZnS); los carbonatos, que están representados principalmente por calcita (CaCO3); los sulfatos con tres especies comunes, yeso (CaSO4, 2H2O), anhidrita (CaSO4) y barita (BaSO4); los fosfatos, de la cual solo una especie es realmente común, la apatita [Ca5(PO4)3(OH, F, Cl)] ; Finalmente, el óxidos y hidróxidos, con el grupo de espinelas, ilmenita (FeTiO3), rutilo (TiO2), etc.

Los nombres y fórmulas adoptados para los compuestos minerales siguen, en principio, las reglas definidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 1960. Sin embargo, muchas reglas de uso continúan prevaleciendo. Los nombres de los elementos recuerdan a veces una de sus propiedades (hidrógeno; yodo, del griego iôdês : «Púrpura»), pero también pueden designar el lugar del descubrimiento o un científico famoso. En las fórmulas de los compuestos binarios, el elemento más electropositivo debe colocarse en la cabeza (ej: KCl), pero adoptamos el orden inverso para nombrarlo (cloruro de potasio). El elemento más electronegativo está terminado por la terminación-seguro, excepto en el caso de compuestos oxigenados, óxidos. Si el componente electronegativo es poliatómico, se designa por la terminación-comió (ex: CuSO4, sulfato de cobre). Los radicales terminan con la terminación-yle (HO: hidroxilo; CO: carbonilo). Cuando hay varias combinaciones de los mismos elementos, usamos las terminaciones-ellos y-que, este último corresponde a la valencia más alta. El sufijo-hidrico se utiliza para hidrácidos (por ejemplo, ácido clorhídrico HCl).

El nombre de oxácidos ternarios se obtiene con los sufijos-ellos y-ique y con los prefijos hipo- y por- (ácidos clorosos HClO2, HClO hipocloroso, clorhídrico HClO3, perclórico HClO4).

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