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LA saponificación es una reacción química, también llamada hidrólisis de triglicéridos o hidrólisis alcalina de un éster, que ocurre entre un éster y una base inorgánica.
La principal fuente de ésteres, triglicéridos, son los aceites vegetales y las grasas animales, muy utilizados en este tipo de reacciones.
Como productos de la reacción, se forman alcohol y sal orgánica de cadena larga de carbono, de acuerdo con la siguiente ecuación general.
Ester + Base Polialcohol + Sal orgánica
Esta reacción orgánica se usa principalmente para hacer jabón, una sal de ácido orgánico y glicerina, un tri-alcohol que se usa como humectante para jabones y cremas de belleza.
Ejemplo de reacción de saponificación
De forma simplificada, las estructuras de los compuestos implicados en este tipo de reacciones son:
A continuación se muestra un ejemplo de una reacción de saponificación.
Tenemos un ejemplo de una reacción de un paso anterior con el uso de una base fuerte. No obstante, también existe la posibilidad de realizarlo en dos pasos para obtener un jabón de mejor calidad. Consulta el proceso de saponificación:
Hidrólisis de éster: se produce la formación de ácido carboxílico y glicerina
Neutralización de ácido: se produce la formación de la sal de ácido carboxílico y agua
Este tipo de reacción es exotérmica, es decir, la liberación de calor se produce en la formación de los productos. La reacción inversa de la hidrólisis del éster es la esterificación.
Obtenga más información sobre la esterificación.
Tipos de jabones producidos con saponificación
Dependiendo de la base utilizada, las características de los jabones producidos se modifican, por ejemplo:
- Jabón de sodio: generalmente más duro, este es el tipo más común;
- Jabón de potasio: suave, utilizado en cremas de afeitar;
- Jabón de amonio: líquido, utilizado en champús.
Los jabones se utilizan para la limpieza debido a su acción detergente. La estructura de estos compuestos está formada por una cadena carbónica (no polar), que interactúa con las grasas, y un extremo iónico (polar), capaz de interactuar con el agua y eliminar la suciedad del lavado.
Índice de saponificación
El índice de saponificación es el resultado de la reacción de la base de hidróxido de potasio (KOH) con un gramo de aceites o grasas para que se produzca una saponificación completa.
Consulte la tabla para conocer la cantidad de base necesaria para saponificar algunos aceites y grasas.
Fuente de triglicéridos | Índice de saponificación (mg) |
---|---|
Aceite de pescado | 189 hasta 193 |
Manteca de cerdo | 190 hasta 194 |
Aceite de linaza | 190 hasta 195 |
Aceite de pollo | 190 hasta 196 |
Aceite de algodon | 190 hasta 200 |
Sebo bovino | 190 hasta 202 |
Manteca | 210 hasta 235 |
Historia e importancia de la reacción de saponificación.
Desde antes de Cristo, fenicios y romanos llevaban a cabo la saponificación. Reaccionando la grasa de cabra con cenizas vegetales, bajo calentamiento, los compuestos de carbonato de sodio (NadosCO3) y carbonato de potasio (KdosCO3) presentes en la madera pudieron saponificar los triglicéridos.
Debido a la preocupación por la higiene personal, la saponificación se ha vuelto cada vez más importante y los jabones se fabrican desde hace mucho tiempo en casa, utilizando sosa cáustica (NaOH).
Las nuevas tecnologías han permitido la fabricación de jabón de otras formas, por ejemplo, utilizando agua, en lugar de una base inorgánica, a alta temperatura en equipos llamados autoclaves.
La reacción de saponificación también ocurre dentro del cuerpo humano. La bilis es una sustancia que se libera al comienzo del intestino delgado para evitar la descomposición del bolo, ya que saponifica las grasas.
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Referencias bibliográficas
FELTRE, R. Química Química Orgânica. São Paulo: Moderna, 2004.
SANTOS, WLP (Coord.). Química ciudadana. São Paulo: AJS, 2013. 3 v.