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Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son Cantidades que miden la cantidad de calor (energía) absorbida y liberada durante las reacciones químicas.. Se estudian por termoquímica.
¿Cual es la diferencia entre ellos?
Reacción endotérmica es aquel en el que hay absorción de energía. En este proceso, la energía se produce y se mantiene de forma independiente.
Las aves y los mamíferos tienen la capacidad de mantener la estabilidad de la temperatura corporal. Por eso se les llama animales endotérmicos, popularmente, «animales de sangre caliente».
Reacción exotérmica es uno en el que se libera energía. En este proceso, la producción de energía solo persiste a través del suministro continuo de energía.
El cambio de estados físicos, en ese orden: gaseoso, líquido y sólido, es un ejemplo de reacción exotérmica. Cada uno de ellos ocurre a medida que se libera energía, es decir, cuando hay menos calor.
Tenga en cuenta que cuando invertimos este orden (sólido, líquido y gaseoso), hay producción de energía (más calor). En este caso, la reacción es endotérmica.
Ejemplos de la vida cotidiana
La grasa corporal actúa como combustible en nuestro cuerpo. El que no se quema es absorbido por él. Como es un proceso de absorción, es un ejemplo de reacción endotérmica.
Al colocar una sartén al fuego para preparar un alimento, estamos, a su vez, ante un proceso exotérmico. Esto se debe a que el calor que se libera transformará este alimento para que se consuma.
¿Y qué es la entalpía?
La entalpía es la energía que existe en todas las sustancias y que se altera como resultado de reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Como no es posible calcular la entalpía, se estableció el cálculo de su variación.
Así, comparando la entalpía estándar (temperatura de 25º C bajo presión atmosférica de 1atm), sería posible calcular la variación de la entalpía.
Según la ley de Hess, la entalpía final menos la entalpía inicial (ΔH = HF – HI) da como resultado esos datos.
Si la reacción endotérmica absorbe energía, esto significa que la entalpía del reactivo (final) es menor que la del producto (inicial). Por tanto, la variación de entalpía es positiva (ΔH> 0).
A su vez, si la reacción exotérmica libera energía, esto significa que la entalpía (energía) del reactivo es mayor que la del producto. Por tanto, la variación de entalpía es negativa (ΔH
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