Reacciones químicas: todo lo que importa

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A reacciones químicas son el resultado de la transformación que se produce en las sustancias, donde los átomos se reorganizan cambiando su estado inicial.

Así, los compuestos químicos experimentan cambios generando nuevas moléculas. A su vez, los átomos de los elementos permanecen sin cambios.

Tipos de reacciones químicas

Reacciones químicas (con presencia de reactivos y resultante) se clasifican de cuatro formas, a saber:

Reacciones de síntesis o adición

Reacciones entre dos sustancias reactivas que resultan en una más compleja.

Representación	A + B → AB
Ejemplo	Síntesis de dióxido de carbono: C + Odos → COdos

Reacciones de análisis o descomposición

Reacciones en las que una sustancia reactiva se divide en dos o más sustancias simples. Esta descomposición puede ocurrir de tres formas:

• pirólisis (descomposición por calor)
• fotólisis (descomposición por la luz)
• electrólisis (descomposición por electricidad)

Representación	AB → A + B
Ejemplo	Descomposición de óxido de mercurio: 2HgO → 2Hg + Odos

Reacciones de desplazamiento

También llamadas sustitución o intercambio simple, son reacciones entre una sustancia simple y otro compuesto, que llevan a la transformación de la sustancia compuesta en simple.

Representación	AB + C → AC + B o AB + C → CB + A
Ejemplo	Intercambio simple entre hierro metálico y ácido clorhídrico: Fe + 2HCl → Hdos + FeCldos

Reacciones de doble intercambio o doble reemplazo

Son reacciones entre dos sustancias compuestas que intercambian elementos químicos entre sí, generando dos nuevas sustancias compuestas.

Representación	AB + CD → AD + CB
Ejemplo	Doble intercambio entre cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

¿Cuándo ocurre una reacción química?

Dependiendo de las condiciones de temperatura, la concentración de sustancias y el contacto entre los elementos químicos involucrados, las reacciones químicas pueden ocurrir rápida o lentamente.

Las reacciones gaseosas, por ejemplo, son rápidas, ya que las moléculas pueden moverse rápidamente y colisionar. Las reacciones entre componentes líquidos y sólidos son lentas.

Así, una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias entran en contacto, generando enlaces químicos que dan como resultado una nueva sustancia. Para que esto ocurra, los reactivos presentes en las reacciones químicas deben tener afinidad química para reaccionar.

Tenga en cuenta que reacciones químicas endotérmicas absorben energía, ya que la energía química o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

A reacciones químicas exotérmicas, a su vez, liberan energía, porque la energía química de los reactivos es mayor que la de los productos.

Reacciones de oxidación

Las reacciones de oxidación ocurren entre metales (tendencia a ceder electrones) y no metales (tendencia a recibir electrones). Como ejemplo, podemos mencionar la oxidación (herrumbre) que aparece en los metales a lo largo del tiempo.

En este sentido, conviene recordar que la mayoría de reacciones químicas ocurren entre sustancias de características opuestas. Por ejemplo: sustancias de carácter oxidante y reductor o sustancias de carácter ácido y básico.

Para obtener más conocimientos, lea estos textos:

Otras reacciones quimicas

A su vez, las reacciones no redox pueden ocurrir de tres formas y generalmente son reacciones de doble intercambio:

• Cuando uno de los productos es menos soluble que los reactivos, por ejemplo, entre cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de plata (AgNO₃): NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
• Cuando uno de los productos es más volátil que los reactivos, por ejemplo, entre cloruro de sodio (NaCl) y ácido sulfúrico (H_dosSOLO₄): 2NaCl + H_dosSOLO₄ → Activado_dosSOLO₄ + 2 HCl
• Cuando uno de los productos es menos ionizable que los reactivos, por ejemplo, entre ácido clorhídrico (HCl), un compuesto ionizable, e hidróxido de sodio (NaOH), un compuesto iónico, que da como resultado un compuesto iónico (sal) y un compuesto molecular. (agua): HCl + NaOH → NaCl + H_dosO

Obtenga más información en:

Ejemplos de reacciones químicas

Para ver cómo las reacciones químicas están presentes en la vida cotidiana, aquí hay algunos ejemplos:

• Proceso de digestión
• Preparación de comida
• Combustión de vehículos
• Apariencia de óxido
• Fabricación de medicamentos
• Registro fotográfico
• Extintor de incendios
• Quema de parafina para velas
• Explosión

Ecuaciones químicas

La forma encontrada para demostrar gráficamente los fenómenos químicos fue a través de ecuaciones químicas.

Vea la reacción de formación de agua.

Tenga en cuenta que las moléculas de hidrógeno (H_dos) y oxígeno (O_dos) «desaparecerá» y dará paso a moléculas de agua (H_dosO). Aunque los reactivos y los productos son diferentes, el número de átomos es el mismo.

Esta reacción química se representa de la siguiente manera:

La ecuación química presenta las fórmulas de las sustancias (H_dos, O_dos y H_dosO) y los coeficientes estequiométricos (2, 1 y 2) determinan la cantidad reaccionada y lo que se produjo en la reacción química.

Otro ejemplo de reacción química son las ecuaciones iónicas, es decir, cuando se trata de sustancias iónicas (iones), además de átomos y moléculas:

Esta ecuación simplificada indica que un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCl) que tiene un ion H⁺, reaccionó con una base fuerte, como el hidróxido de sodio (NaOH) que lleva el ion OH^–, y cuando reaccionaron formaron agua.

Con eso, podemos ver que una ecuación química representa de forma abreviada cómo ocurre una reacción.

Para comprender mejor el tema, consulte estos textos:

Ejercicio resuelto

Las ecuaciones químicas son representaciones de las reacciones químicas que ocurren entre los elementos de la tabla periódica. Dependiendo del tipo de unión entre los átomos que interactúan entre sí, pueden ser: síntesis, análisis, desplazamiento o doble intercambio. Habiendo hecho esta observación, marque la alternativa correcta en cuanto a los tipos de reacciones químicas:

a) Análisis o reacción de descomposición: 2Cu (NO₃)_dos → 2CuO + 4NO_dos + O_dos
b) Síntesis o reacción de adición: 2KClO₃ → 2KCl + O₃
c) Reacción de doble intercambio o doble sustitución: Fe + CuSO₄→ Cu + FeSO₄
d) Reacción de desplazamiento o intercambio simple: CaO + H_dosO → Ca (OH)_dos
e) Análisis o reacción de descomposición: FeS + 2HCl → FeCl_dos + H_doss

Para obtener más ejercicios con comentarios comentados, consulte también: