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La regla del octeto o la teoría del octeto establece que los átomos deben tener ocho electrones en su capa de valencia para adquirir estabilidad química.
La regla del octeto dice:
«En un enlace químico, un átomo tiende a tener ocho electrones en su capa de valencia en el estado fundamental, similar a un gas noble»
Para que los átomos presenten la capa de valencia completa, se deben formar enlaces químicos para donar, recibir o compartir electrones.
Los átomos tienden a compartir electrones hasta que adquieren una configuración estable, es decir, la capa de valencia completa.
Así, un átomo tiene una distribución electrónica igual a la de un gas noble más cercano a su número atómico.
Los gases nobles (Familia 8A) son los elementos de la tabla periódica que tienen ocho electrones en la capa de valencia. La única excepción es el elemento helio, que tiene 2 electrones.
Cuando el átomo tiene ocho electrones en la capa de valencia, alcanza su estabilidad. Esto significa que no se unirá a otros átomos, ya que no tiene tendencia a ganar o perder electrones.
Por eso no encontramos compuestos formados por gases nobles.
EJEMPLOS
Vea algunos ejemplos de enlaces químicos que se forman para alcanzar los ocho electrones en la capa de valencia:
Cloro
El cloro (Cl) tiene un número atómico 17 y siete electrones en la capa de valencia. Entonces, para que se estabilice, necesita un electrón.
Por lo tanto, necesita compartir un par de electrones a través de enlaces químicos. Una forma es unirse con otro átomo de cloro y formar la molécula de Cldos.
Así, se alcanzan los ocho electrones en la capa de valencia, cumpliendo la regla del octeto.
Oxígeno
El oxígeno tiene seis electrones en la capa de valencia. Para estabilizarse, necesita dos electrones más que se obtendrán mediante enlaces químicos.
El oxígeno puede unirse con dos átomos de hidrógeno y formar una molécula de agua. Este es un enlace covalente y cada hidrógeno comparte uno de sus electrones.
Por tanto, el oxígeno tiene ocho electrones en la capa de valencia.
Para obtener más información sobre los enlaces químicos, lea también:
Excepciones
Como ocurre con cualquier regla, existen excepciones. Las excepciones a la regla del octeto cubren elementos que no necesitan ocho electrones en la capa de valencia para ser estables.
Verifique algunos casos de excepciones a la regla del octeto:
Elementos estables con menos de ocho electrones.
También llamado contracción de octetos, es más común que ocurra con elementos del segundo período de la tabla periódica.
Esta excepción incluye elementos que con menos de ocho electrones en la capa de valencia ya son estables.
Un ejemplo es el elemento Berilio (Be), se vuelve estable con solo cuatro electrones en la última capa.
El boro (B) y el aluminio (Al) se estabilizan con seis electrones en la capa de valencia.
Elementos estables con más de ocho electrones.
También llamado expansión de octetos, ocurre con elementos no metálicos del tercer período. Debido a que tienen más capas electrónicas, también tienen más orbitales disponibles para recibir electrones.
Esta situación ocurre con Fósforo (P) y Azufre (S). El fósforo puede recibir hasta 10 electrones y el azufre 12 electrones.
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