Serie orgánica – Química –

Existen numerosas variedades de compuestos orgánicos que se producen por diferentes motivos. Primero, porque el carbono tiene la característica de unirse con la mayoría de los elementos químicos, formando así diferentes sustancias. En segundo lugar, porque existen varias funciones orgánicas: hidrocarburos, cetonas, alcoholes, aldehídos, ácidos carboxílicos, aminas, amidas, éteres, ésteres, anhídridos, nitrilos, entre otros. Además, las cadenas de carbono pueden mostrar una variación en el enlace entre los carbonos, lo que la convierte en una cadena saturada, que solo tiene enlaces simples entre los carbonos, o una cadena insaturada que puede tener enlaces dobles y triples.

Las series no son más que secuencias de compuestos orgánicos. Por tanto, dada esta amplia gama de compuestos, tenemos la herramienta de series orgánicas que nos ayudan a comprender las propiedades de los compuestos orgánicos a través de algunas diferencias. La serie se puede dividir en: series homólogas, serie isológica y serie heteróloga.

Son aquellas en las que las cadenas orgánicas a comparar tienen la misma cantidad de átomos de carbono en la estructura, la misma función orgánica, pero difieren en el tipo de insaturación y si la serie tiene insaturación o no. Las propiedades físicas de estos compuestos son muy similares. Por ejemplo etino (C_dosH_dos) y etileno (C_dosH₄) que se diferencian por tener un triple y un doble enlace respectivamente.

En esta serie se agrupan los compuestos que tienen la misma cantidad de átomos de carbono, pero tienen diferentes funciones orgánicas. Estos compuestos tienen una gran diferencia en propiedades químicas y propiedades físicas. Dos ejemplos son: benceno (C₆H₆) y fenol (C₆H₆O); butano (C₄H₁₀) y butanol (C₄H₁₀O).

Una serie homóloga es una secuencia infinita y así, si añadimos o quitamos uno o más átomos de carbono y en consecuencia de hidrógeno, podemos obtener una cantidad ilimitada de sustancias. Los compuestos tienen la misma función orgánica, las mismas fuerzas intermoleculares y la diferencia entre ellos está en la cantidad de átomos de carbono. En el caso de esta serie, las propiedades químicas son similares y también debemos considerar que a medida que aumenta la cantidad de carbono, también lo hacen los puntos de fusión y ebullición y la densidad.

También se puede notar que a medida que aumenta la masa de la molécula, la solubilidad en agua disminuye y que en los compuestos de esta serie el número de átomos de hidrógeno equivale al doble del número de átomos de carbono más dos, por lo que podemos decir que su fórmula general es Ç_NoH_2n. Algunos ejemplos de esta serie son los hidrocarburos metano (CH₄), etano (C_dosH₆), propano (C₃H₈) y butano (C₄H₁₀) que forman una serie donde la diferencia está en el número de átomos de carbono e hidrógeno. En este ejemplo, el compuesto con el punto de ebullición más alto es el butano porque tiene el mayor número de carbonos entre todo el grupo.