Soluciones químicas – All Matter

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias.

Los componentes de una solución se denominan soluto y solvente:

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  • Sustancia disoluta: representa la sustancia disuelta.
  • Solvente: es la sustancia que se disuelve.

Generalmente, el soluto en una solución está presente en una cantidad menor que el solvente.

Un ejemplo de solución es la mezcla de agua y azúcar, con agua como disolvente y azúcar como soluto.

El agua se considera el solvente universal, debido a que disuelve una gran cantidad de sustancias.

Ejemplos de soluciones químicas
Las soluciones químicas están presentes en nuestra vida diaria

Clasificación de soluciones

Como hemos visto, una solución consta de dos partes: el soluto y el solvente.

Solucion quimica
Formación de una solución

Sin embargo, estos dos componentes pueden tener diferentes cantidades y características. Como resultado, existen varios tipos de soluciones y cada una se basa en una determinada condición.

Cantidad de soluto

Según la cantidad de soluto que tengan, las soluciones químicas pueden ser:

  • Soluciones saturadas: solución con la máxima cantidad de soluto totalmente disuelto por el solvente. Si se agrega más soluto, el exceso se acumula para formar un cuerpo inferior.
  • Soluciones insaturadas: también llamado insaturado, este tipo de solución contiene menos soluto.
  • Soluciones sobresaturadas: son soluciones inestables, en las que la cantidad de soluto excede la capacidad de solubilidad del solvente.
Solución saturada e insaturada
Ejemplo de soluciones saturadas e insaturadas

Estado fisico

Las soluciones también se pueden clasificar según su estado físico:

  • Soluciones sólidas: formado por solutos y disolventes en estado sólido. Por ejemplo, la unión de cobre y níquel, que forma una aleación de metal.
  • Soluciones liquidas: formado por disolventes en estado líquido y solutos que pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Por ejemplo, sal disuelta en agua.
  • Soluciones gaseosas: formado por solutos y disolventes gaseosos. Por ejemplo, aire atmosférico.

Naturaleza del soluto

Además, según la naturaleza del soluto, las soluciones químicas se clasifican en:

  • Soluciones moleculares: cuando las partículas dispersas en la solución son moléculas, por ejemplo, azúcar (molécula C12H22O11).
  • Soluciones iónicas: cuando las partículas dispersas en la solución son iones, por ejemplo, la sal común cloruro de sodio (NaCl), formada por los iones Na+ y Cl.

Para comprender la diferencia entre iones y moléculas, sugerimos estos textos:

Coeficiente de solubilidad

La solubilidad es la propiedad física de las sustancias para disolverse, o no, en un solvente dado.

El coeficiente de solubilidad representa la capacidad máxima del soluto para disolverse en una cierta cantidad de solvente. Esto depende de las condiciones de temperatura y presión.

Dependiendo de la solubilidad, las soluciones pueden ser:

  • Soluciones diluidas: la cantidad de soluto es menor que la del solvente.
  • Soluciones concentradas: la cantidad de soluto es mayor que la de solvente.

Cuando tenemos una solución concentrada, podemos notar que el soluto no se disuelve completamente en el solvente, lo que conduce a la presencia de un cuerpo de fondo.

Para calcular el coeficiente de solubilidad se utiliza la siguiente fórmula:

línea C con espacio suscrito de la línea s igual al espacio 100 espacio.  espacio recto m con 1 subíndice sobre m recto con 2 subíndices

Dónde:

Cs: coeficiente de solubilidad
metro1: masa del soluto
metrodos: masa de disolvente

Concentración de soluciones

El concepto de concentración (C) está estrechamente relacionado con la cantidad de soluto y disolvente presente en una solución química.

Por tanto, la concentración de la solución indica la cantidad, en gramos, de soluto en un litro de solución.

Para calcular la concentración, use la siguiente fórmula:

espacio recto C igual al espacio recto m sobre recto V

Dónde:

C: concentración
metro: masa de soluto
V: volumen de la solución

En el Sistema Internacional (SI), la concentración se expresa en gramos por litro (g / L), la masa en gramos (g) y el volumen en litros (L).

¡Manténganse al tanto!

No debemos confundir el concepto de concentración (C) con el de densidad (d) de la solución:

Concentración común Densidad
espacio C recto igual al espacio del numerador espacio del espacio de la masa espacio en negrita soluto espacio en negrita sobre el denominador volumen espacio espacio solución final del espacio fraccionario recta d espacio igual al numerador espacio de masa del espacio en negrita solución sobre el denominador volumen espacio del espacio solución final de fracción

Para poner a prueba sus conocimientos de concentración y densidad, consulte los textos a continuación:

Dilución de soluciones

La dilución de las soluciones corresponde a la adición de más disolvente en una solución.

Como resultado, hemos pasado de una solución más concentrada a una solución más diluida.

Dilución de la solución
Diferencia entre solución concentrada y solución diluida.

Es importante notar que el cambio ocurre en el volumen de la solución y no en la masa del soluto.

Entonces podemos concluir que cuando hay un aumento de volumen, la concentración disminuye. En otras palabras, el volumen y la concentración de una solución son inversamente proporcionales.

Para obtener más información, recomendamos leer estos textos.:

Ejercicios sobre soluciones químicas.

1. (Mackenzie) Un ejemplo típico de una solución sobresaturada es:

a) agua mineral natural.
b) suero casero.
c) refrigerante en un recipiente cerrado.
d) Alcohol 46 ° GL.
e) vinagre.

Alternativa correcta: c) refrigerante en recipiente cerrado.

un error. El agua mineral es una solución, es decir, una mezcla homogénea con sales y gases disueltos.

b) INCORRECTO. El suero casero es una solución de agua, azúcar y sal en cantidades definidas.

c) CORRECTO. La soda es una mezcla de agua, azúcar, concentrados, color, aroma, conservantes y gas. Dióxido de carbono (COdos) disuelto en el refrigerante forma una solución sobresaturada.

El aumento de presión aumenta la solubilidad del gas, provocando que se agregue mucho más gas al refrigerante que realizando la misma operación a presión atmosférica.

Una de las características de las soluciones sobresaturadas es que son inestables. Podemos ver que al abrir la botella con refresco, se escapa una pequeña parte del gas, ya que se reduce la presión dentro del recipiente.

d) INCORRECTO. El alcohol 46 ° GL es un alcohol hidratado, es decir, contiene agua en su composición.

e) INCORRECTO. El vinagre es una solución de ácido acético (CdosH5OH) y agua.

dos. (UFMG) Para limpiar una tela sucia de grasa, se recomienda utilizar:

a) gasolina.
b) vinagre.
c) etanol.
d) agua.

Alternativa correcta: a) gasolina.

a) CORRECTO. La gasolina y la grasa son dos sustancias derivadas del aceite. Al tratarse de sustancias apolares, la afinidad de la gasolina (disolvente) con la grasa (soluto) permite limpiar el tejido sucio a través de conexiones de Van der Waals.

b) INCORRECTO. El vinagre es una solución de ácido acético (CdosH5OH). El ácido acético es un compuesto polar e interactúa con otras sustancias polares a través de enlaces de hidrógeno.

c) INCORRECTO. Etanol (CdosH5OH) es un compuesto polar e interactúa con otras sustancias polares a través de enlaces de hidrógeno.

d) INCORRECTO. Agua (HdosO) es un compuesto polar e interactúa con otras sustancias polares a través de enlaces de hidrógeno.

Obtenga más información sobre los problemas relacionados con este problema.:

3. (UFRGS) Una sal dada tiene una solubilidad en agua igual a 135 g / L, a 25 ° C. Al disolver completamente 150 g de esta sal en un litro de agua a 40 ° C, y enfriar lentamente el sistema a 25 ° C, se obtiene un sistema homogéneo cuya solución será:

a) diluido.
b) concentrado.
c) insaturados.
d) saturado.
e) sobresaturados.

Alternativa correcta: e) sobresaturados.

un error. Se forma una solución diluida con la adición de más disolvente, en este caso agua.

b) INCORRECTO. La cantidad de soluto en este tipo de solución es grande en relación al volumen de solvente.

c) INCORRECTO. Se forma una solución insaturada si ponemos menos de 135 g de sal en 1 L de agua, a una temperatura de 25 ºC. La solución estará insaturada porque está por debajo de su límite de solubilidad.

d) INCORRECTO. Nótese que, según los datos anteriores, a una temperatura de 25 ºC la cantidad máxima de sal que se disuelve en 1 L de agua es de 135 g. Esta es la cantidad de sal disuelta en el agua que forma una solución saturada.

e) CORRECTO. Al calentar la solución saturada, es posible agregar más sal, ya que el coeficiente de solubilidad varía según la temperatura.

Se elevó la temperatura del agua a 40 ºC y se solubilizó más soluto porque al aumentar la temperatura se pudo disolver más sal y formar una solución sobresaturada.

4. (UAM) Si disolvemos por completo cierta cantidad de sal en un solvente y por alguna perturbación se deposita una parte de la sal, ¿qué solución tendremos al final?

a) saturado con cuerpo inferior.
b) sobresaturada con cuerpo inferior.
c) insaturados.
d) sobresaturados sin cuerpo inferior.
e) saturado sin cuerpo de fondo.

Alternativa correcta: a) saturado con cuerpo de fondo.

a) CORRECTO. Las soluciones sobresaturadas son inestables y debido a cualquier alteración se deshacen. Cuando esto sucede, la solución vuelve a su límite de solubilidad y el exceso de soluto se acumula en el recipiente formando un cuerpo inferior.

b) INCORRECTO. Cuando la sal se deposita en el fondo del recipiente, la solución ya no está sobresaturada, ya que ha vuelto a su límite de solubilidad.

c) INCORRECTO. Una solución insaturada no ha alcanzado el límite de solubilidad, es decir, la cantidad máxima de soluto disuelto.

d) INCORRECTO. Cuando se produce una alteración, la solución deja de estar sobresaturada.

e) INCORRECTO. Cuando se deshace la solución sobresaturada, se vuelve a saturar y tiene un cuerpo inferior.

5. (UNITAU) Al carbonatar un refresco, las condiciones bajo las cuales se debe disolver el dióxido de carbono en la bebida son:

a) cualquier presión y temperatura.
b) alta presión y temperatura.
c) baja presión y temperatura.
d) baja presión, alta temperatura.
e) alta presión y baja temperatura.

Alternativa correcta: e) alta presión y baja temperatura.

un error. Como los gases son poco solubles en líquidos, la temperatura y la presión son importantes para asegurar la solubilidad.

b) INCORRECTO. La alta temperatura tiende a «expulsar» el gas del líquido, es decir, disminuye la solubilidad.

c) INCORRECTO. Cuanto menor sea la presión, menores serán las colisiones entre las moléculas, disminuyendo la solubilidad.

d) INCORRECTO. La baja presión disminuye el número de colisiones y la alta temperatura aumenta el grado de agitación de las moléculas en el líquido. Ambos obstaculizan la solubilidad del gas.

e) CORRECTO. A alta presión y baja temperatura es posible disolver más dióxido de carbono (COdos) en el refrigerante que en condiciones normales.

Cuando se aumenta la presión, el gas es «forzado» hacia el líquido. La baja temperatura representa una menor agitación de las moléculas, lo que en consecuencia facilita la entrada del gas.

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