Temas introductorios en estructura atómica para el primer año de secundaria

No es raro encontrar estudiantes que ya han completado el primer año de la escuela secundaria y no saben qué es el átomo, o no entienden las leyes básicas por las que la materia interactúa entre sí. Una de las alternativas para llegar a respuestas a estas preguntas apunta a una amplia necesidad de despertar en el alumno su interés por la ciencia, y esto se hace más fácil cuando este alumno comprende lo que se está tratando. A continuación se muestran algunos temas en Estructura atómica, que están en un idioma más cercano al alumno que los que se encuentran en los libros de texto, al menos en opinión de quienes los escribieron.

– El átomo se puede definir hoy como la porción más pequeña de materia que conserva sus propiedades químicas y físicas, es decir, lleva la identidad del material del que forma parte. No es correcto definirla simplemente como la partícula más pequeña de materia, ya que todavía está compuesta de subpartículas.

– El átomo está formado por dos regiones fundamentales: el núcleo (región central del átomo) y la electrosfera (región periférica del átomo), prevaleciendo el vacío entre ellas, es decir, no hay nada tangible.

– El núcleo del átomo está formado por protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica). La región de la electrosfera está formada por el movimiento de electrones (dotados de una carga eléctrica negativa).

– El número de protones, cuando es igual al número de electrones, hace que el átomo sea una partícula neutra, libre de carga eléctrica. Cuando el átomo tenga más electrones que protones, tendremos un anión; cuando el número de protones es mayor que el número de electrones, tendremos un catión. Tanto el catión como el anión pueden llamarse iones..

– El número de protones (p) que existen en un átomo se llama número atómico (simbolizado por Z). Por tanto, Z = p. La suma de protones y neutrones de un átomo se llama número de masa (simbolizado por A). Por tanto, A = p + n.

– Los electrones de un átomo se pueden distribuir en niveles, subniveles y orbitales, según la energía que presente. Un instrumento importante para comprobar el nivel de energía electrónica es el diagrama de Linus Pauling. Así, tenemos, por ejemplo, 1s², 2s², 2p², 3s² …; donde el número más grande indica el nivel, la letra indica el subnivel y la suma de los exponentes indica el número total de electrones en el átomo.

Referencias:
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.