Written by LA Teoría cinética de los gases fue sintetizado para explicar las propiedades y el comportamiento interno de los gases.
Comprender esta teoría es fundamental para comprender la presión que ejercen los gases sobre otros cuerpos y para muchos más estudios sobre los gases.
La teoría cinética de los gases dice que:
– Cada gas está compuesto por innumerables moléculas que se mueven de forma desordenada y a gran velocidad. Este movimiento se llama agitación térmica. El grado de esta agitación sirve para identificar la temperatura de los gases.
– Las moléculas de gas tienen un tamaño despreciable en relación a las distancias entre ellas, lo que hace que el volumen ocupado por las moléculas de un gas sea prácticamente despreciable.
– El gas ocupa todo el espacio del lugar donde está contenido, debido a que sus moléculas se mueven en todas direcciones.
– El hecho de que el movimiento de las moléculas de gas sea perpetuo, es que su impacto contra sí mismas y contra las paredes del recipiente donde está contenido el gas, es perfectamente elástico, lo que significa que las moléculas no pierden energía cinética ni cantidad de movimiento.
– Las moléculas de un gas solo interactúan entre sí cuando chocan fuera de las colisiones presentan movimiento rectilíneo uniforme (MRU).
Cabe recordar que la capacidad de los gases para expandirse con facilidad y la de gran expansión térmica proviene del hecho de que sus moléculas tienen un tamaño prácticamente insignificante (2º elemento).
