Teoría del complejo activado – Teoría del estado de transición – Química

Para que tenga lugar una reacción química, sus reactivos deben tener afinidad y ponerse en contacto. Este contacto se produce a través de una colisión entre las moléculas, llamado choque efectivo, que está bien orientado, lo que permite un ajuste perfecto entre ellas. El impacto efectivo depende de mucha energía para romper los enlaces iniciales y formar nuevos enlaces y, en consecuencia, nuevas sustancias.

En el instante en que ocurre el choque efectivo, se forma una estructura que se llama complejo activado y que se puede definir como una etapa intermedia o de transición de la reacción, en la que no hay más reactivos, sin embargo, los productos tampoco se han formado todavía. La energía mínima necesaria para formar el complejo activado se llama energía de activación y la reacción solo tiene lugar si se forma el complejo activado.

LA teoría compleja activada, también conocido como teoría del estado de transición, fue propuesto por los químicos Henry Eyring y John C. Polanyi, como un subsidio a la comprensión de las teorías de Arrhenius y se aplica a reacciones en estado gaseoso y en solución. Esta teoría se sustenta en dos principios fundamentales:

1. A pesar de la instantaneidad del complejo activado, también debe analizarse como estructura química y debe considerarse su equilibrio con los reactivos.
2. La velocidad de la reacción de descomposición del complejo activado es general y no depende de la naturaleza de los reactivos o de su forma física. La descomposición del complejo activado ocurre a la misma velocidad que la reacción general.

Al igual que la teoría de la colisión, la teoría del complejo activado también sostiene que el aumento de la energía potencial es directamente proporcional a la aproximación de los reactivos y que, cuando esta energía alcanza su nivel máximo, se forma el complejo activado.

El complejo activado, una vez formado, puede retroceder en la dirección opuesta de la reacción y producir moléculas reactivas, o continuar en la reacción directa y formar moléculas de producto. Incluso si ciertas moléculas pasan por el estado de transición y se revierten a reactivos, si atraviesan el complejo activado, es un hecho que se formarán productos.

La teoría del complejo activado es más amplia que la teoría de la colisión, ya que se aplica no solo a las reacciones en estado gaseoso, sino también a las reacciones en solución.

Referencias
http://pt.scribd.com/doc/58265053/13/TEORIA-DO-ESTADO-DE-TRANSICAO
http://www.quimica.ufpb.br/monitoria/Disciplinas/Cinetica_quimica/material/Cinetica_Quimica_Aula_4.pdf
http://formosinho.transnatural.com/pdf/70_acad_ciencias.pdf