Teoría del octeto – Química

LA teoría del octeto o Regla del octeto se basa en la tendencia de los átomos a unirse para llenar completamente la capa más externa posible con exactamente 8 electrones: siendo esta la configuración electrónica de los gases nobles, los elementos menos reactivos en la tabla periódica (precisamente por su «estabilidad» antes que los otros elementos).

Debido a su configuración electrónica y energética, los gases nobles (al menos algunos, como el xenón) solo se unen a otros átomos en condiciones especiales de temperatura y presión. Y, sin embargo, los compuestos formados no son, de hecho, duraderos (son inestables).

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El helio es el único elemento cuyos átomos tienen 2, no 8, electrones en la capa de valencia.

ionización

Aunque la forma más «natural» de que un átomo complete el octeto es a través de un enlace químico, este estado se puede lograr proporcionando energía para la adición o eliminación de electrones. Por lo tanto, las propiedades periódicas de cada elemento pueden relacionarse precisamente con la facilidad con la que un átomo dado de un elemento dado puede ganar o perder electrones (afinidad electrónica: energía liberada o absorbida al recibir un electrón en el estado fundamental y gaseoso, y potencial de ionización – energía mínima requerida para que un electrón sea removido de un átomo en el suelo y en estado gaseoso).

Por lo tanto, considerando que el flúor tiene un alto valor absoluto de afinidad electrónica y un valor relativamente alto de potencial de ionización, se puede decir que la especie F es más «estable» (estable en el contexto energético / electrónico) que el átomo de F. Es decir, si logramos agregar un electrón a la electrosfera del átomo de flúor, lo haremos similar a un gas noble, neón, (sin necesidad de estar unido a otro átomo).

Asimismo, considerando que el sodio tiene un alto valor absoluto de afinidad electrónica y bajo valor de potencial de ionización, si logramos eliminar el electrón más externo de su electrosfera, también haremos que adquiera una condición similar a los gases nobles (en este caso, también el neón).

Restricciones a la teoría

Aunque la regla del octeto es aplicable a la mayoría de las estructuras químicas, algunos casos no la siguen. Un ejemplo es PCl5 (el fósforo contiene 10 electrones en la capa de valencia), justificable por el hecho de que los átomos que tienen orbitales nd o (n-1) d disponibles pueden expandir la capa de valencia y «acomodar» más electrones de los necesarios para alcanzar la condición energética de un gas noble.

Esta expansión no es válida para átomos de elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla, ya que no hay orbitales 1d ni 2d y los orbitales 3d no están disponibles, ya que tienen una energía muy alta.

Bibliografía:
RUSEL, John Blair. Química General, 2ª edición. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. Volumen I.

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