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Teoría y modelo atómico de Bohr

Teoría y modelo atómico de Bohr

admin 6 Views abril 24, 2021 0
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O Modelo atómico de Bohr presenta el aspecto de órbitas donde hay electrones y, en su centro, un pequeño núcleo.

Modelo atómico de Bohr

El físico danés Niels Henry David Bohr (1885-1962) continuó su trabajo con Rutherford. Llenó el vacío que existía en la teoría atómica propuesta por Rutherford.

Por esta razón, el átomo de Bohr también se puede llamar Modelo Atómico en Rutherford Bohr.

Niels había conocido a Rutherford en el laboratorio de la Universidad de Cambridge y fue llevado por él a la Universidad de Manchester, donde empezaron a trabajar juntos.

Bohr pudo explicar cómo se comportaba el átomo de hidrógeno, lo que no fue posible a través de la teoría atómica de Rutherford.

Pero aunque el modelo de Bohr ha perfeccionado el modelo atómico de Rutherford, todavía no es perfecto, ya que todavía hay lagunas por explicar.

En 1913, Bohr llevó a cabo experimentos que mostraron estos defectos y propuso un nuevo modelo.

Si el modelo propuesto por Rutherford fuera correcto, cuando los electrones se aceleraran, emitirían ondas electromagnéticas. En la secuencia, estas partículas perderían energía y en consecuencia chocarían con el núcleo atómico.

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Lo que realmente sucede es que el electrón emite energía. Cuanto mayor es su energía, más lejos está del núcleo del átomo.

Obtenga más información sobre los modelos atómicos y la evolución de los modelos atómicos.

Postulados de Bohr

A través de su trabajo, Bohr obtuvo cuatro principios:

  1. Cuantificación de energía atómica (cada electrón tiene una cantidad específica de energía).
  2. Los electrones se mueven en una órbita, que se denominan «estados estacionarios». A medida que absorbe energía, el electrón salta a una órbita más alejada del núcleo.
  3. Cuando absorbe energía, el nivel de energía del electrón aumenta al saltar a una capa exterior. Por otro lado, disminuye cuando el electrón emite energía.
  4. Los niveles de energía, o capas electrónicas, acomodan un cierto número de electrones y están designados por las letras: K, L, M, N, O, P, Q.

El modelo de Bohr estaba vinculado a la mecánica cuántica. Así, a partir de la década de 1920, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie y Werner Heisenberg, en particular, hicieron su contribución con respecto al modelo de estructura atómica.

¿Quieres conocer los otros modelos atómicos? Leer:

Pon a prueba tus conocimientos sobre el tema en: ejercicios sobre modelos atómicos.

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