Written by Las reacciones de la química inorgánica (ciencia que estudia los compuestos que involucran a todos los elementos químicos de la tabla periódica, excepto los que tienen cadenas de carbono) se pueden equiparar básicamente en cuatro grupos distintos: las reacciones de síntesis o composición, las reacciones de análisis o descomposición. , reacciones de sustitución o de intercambio simple y reacciones de doble intercambio.
Las ecuaciones de síntesis se caracterizan por la formación de productos más complejos que las moléculas que reaccionan. Las ecuaciones de análisis se caracterizan por la formación de productos más simples que las moléculas que reaccionan. En las ecuaciones de desplazamiento, se produce la sustitución, ya sea entre dos cationes o entre dos aniones, entre dos reactivos. En las ecuaciones de doble intercambio, hay un intercambio completo entre cationes y aniones de las moléculas que reaccionan.
En lo que respecta a las reacciones de análisis o descomposición, cuando esta se produce por influencia directa de la temperatura, es decir, se trata de una descomposición térmica, se denominan termólisis o descomposición térmica. De esta forma, es posible definir un reacción de termólisis cuando una sustancia reactiva se descompone, en al menos dos sustancias nuevas, por calentamiento. Una termólisis es generalmente un proceso endotérmico (que recibe calor) ya que es el calor recibido el que dará lugar al proceso de descomposición rompiendo los enlaces de las moléculas de los reactivos.
Un ejemplo de termólisis puede ser la descomposición térmica del carbonato de calcio, un proceso que se describe a continuación:
CaCO3 → CaO + COdos
La descomposición de 1 mol de carbonato de calcio (CaCO3), por calentamiento, con la formación de un mol de óxido de calcio (CaO) y la liberación de un mol de gas dióxido de carbono (COdos). La temperatura requerida para que ocurra el proceso es de aproximadamente 800 ° C.
El carbonato de magnesio se descompone de manera similar, ya que también es una sal de metal alcalinotérreo. La termólisis de la ecuación del carbonato de magnesio se muestra a continuación:
MgCO3 → MgO + COdos
La descomposición de 1 mol de carbonato de magnesio (MgCO3), por calentamiento, formando un mol de óxido de magnesio (MgO) y liberando un mol de dióxido de carbono gaseoso (COdos). La temperatura requerida para que ocurra el proceso es de aproximadamente 600 ° C.
En el cuerpo humano, el proceso de termólisis ocurre constantemente, especialmente la evaporación del agua a través de la piel y el nivel de los pulmones. Este proceso mantiene constante la temperatura corporal (basal) y se acelera más en verano, ya que la temperatura ambiente es superior a la basal.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
