Written by Alfred Werner (1866-1919), gran conocedor de la química orgánica y particularmente de la estereoquímica, identificó por primera vez las principales características de las estructuras geométricas de los complejos. Lo que se conoció como la teoría de la coordinación de Werner en 1893 representó el primer intento de explicar el vínculo entre los complejos de coordinación. Vale la pena mencionar que esta teoría fue propuesta incluso antes del descubrimiento del electrón por Thompson en 1896, e incluso antes de la elaboración de la teoría de la valencia electrónica.
La teoría de Werner, y los 20 años de laboriosa investigación asociados a ella, le otorgaron a este científico el Premio Nobel de Química en 1913. Como se puede imaginar, Werner no tenía en ese momento ninguna de las técnicas instrumentales modernas ahora comunes en los centros de investigación. y todos sus estudios se realizaron mediante la interpretación de reacciones químicas simples realizadas en el laboratorio. Pero de esta forma, Werner supo explicar las principales características de las estructuras geométricas de los complejos de coordinación de metales, concluyendo que en los complejos el metal central tiene dos tipos de valencia.
La primera, la valencia primaria, correspondería al número de carga del ion complejo, ahora conocido como estado de oxidación. La segunda, la valencia secundaria, correspondería al número total de ligandos coordinados con el ion metálico, hoy conocido como número de coordinación. Werner asoció la interpretación de la isomería óptica y geométrica ya realizada en su momento con patrones de reacciones experimentales y con datos de conductividad eléctrica en un trabajo que aún permanece como referencia, su validez en el uso de evidencias físicas y químicas.
Los compuestos de coordinación generalmente están marcados por tener manchas definidas, que se deben a orbitales atómicos D y F, y son consecuencias directas de las estructuras electrónicas, lo que durante mucho tiempo ha sido un misterio para Werner. Esta característica solo se aclaró cuando las estructuras electrónicas comenzaron a describirse en términos de orbitales, lo que sucedería en el período 1930-1960. Pero está establecido que con la teoría de Werner se pudo comprobar que una gran cantidad de moléculas e iones pueden comportarse como ligandos, así como el hecho de que una gran cantidad de iones forman complejos.
Por lo tanto, Werner introdujo por primera vez el concepto de doble valencia, como se muestra a continuación:
- Valencia primaria: es el número de cargas del ion complejo. Por ejemplo, en el compuesto de cloruro de cobalto, CoCldos, tenemos el ion cobalto Co2+ y dos átomos de Cl más–por lo tanto, tenemos el valor 2 como valencia primaria.
- Valencia secundaria: Se refiere al número de átomos de unión coordinados con el ión metálico central, es decir, representa el número de coordinación del compuesto. Por ejemplo, los iones de iones de cobre se coordinan con cuatro ligandos en el complejo [Cu(NH3)4]2+, presentando así la valencia secundaria número 4.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
EPSTEIN, Lawrence M.; ROSENBERG, Jerome l .; Química General, (Colección Schaum), Porto Alegre: Bookman, 2003.
