Compuesto molecular – Química –

no podemos hablar de compuestos moleculares sin mencionar primero el enlace covalente, que da lugar a este tipo de compuestos. Un enlace covalente es aquel en el que tiene lugar el intercambio de electrones, y hemos involucrado un átomo de hidrógeno y uno no metálico, o dos no metales, o incluso dos hidrógenos. Recordando que el objetivo de los átomos al formar un enlace químico es alcanzar un estado de menor energía, el llamado “estabilidad”. En la mayoría de los compuestos (hay excepciones) este estado se alcanza cuando los átomos después de formar el enlace tienen 8 electrones en su capa de valencia, y de ahí proviene el nombre de teoría del octeto. Así, podemos definir entonces que los compuestos moleculares se caracterizan por formar únicamente enlaces covalentes, siendo llamados moléculas.

En cuanto a sus propiedades, en general, presentan algunas características que se pueden explicar por la forma en que los átomos interactúan durante el enlace. Entre ellos, podemos destacar:

• Menor punto de fusión (PF) y punto de ebullición (PE) en comparación con los compuestos iónicos: esto sucede porque las atracciones entre sus moléculas son menores, y por lo tanto es necesario aportar menos energía para separarlas. Sin embargo, existen excepciones, ya que el punto de ebullición y fusión también depende de sus masas molares, y cuanto mayor, mayor es su PF y PE. Un ejemplo de compuesto molecular con un PF elevado es el diamante, que se presenta en forma de macromolécula y tiene una cantidad indeterminada de átomos de carbono.
• Menor dureza: los compuestos moleculares suelen ser más blandos, pero tenemos una excepción que es el caso del diamante, que tiene la mayor dureza de todos los materiales conocidos. En este caso, esto se debe al tipo de organización de los átomos de carbono en esta sustancia.
• Menor capacidad para conducir corriente eléctrica y calor: esto sucede porque, para que se produzca la conducción, es necesario tener movilidad de electrones. Pero en el enlace covalente, dado que los electrones se comparten, no están libres para la conducción. También vale la pena mencionar aquí una excepción, que es el grafito, que, aunque es un compuesto molecular, conduce bien la electricidad. Esto ocurre debido a la presencia de enlaces conjugados pi (π) y también a la hibridación sp² (plana) del átomo de carbono que permite el movimiento de electrones. En cuanto a la conducción de calor, debido a su baja conductividad térmica, muchos compuestos moleculares se utilizan como aislantes.

Tenemos muchos compuestos moleculares presentes tanto en nuestro día como en el entorno industrial, entre ellos tenemos:

• H_dosO – agua.
• C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarosa), que no es más que el azúcar que usamos en casa.
• C_dosH₆O – etanol, presente en productos de limpieza, cuidado personal, bebidas y combustibles.
• H₄C_dosO_dos (ácido acético), presente en vinagre.
• H_dosSOLO₄, utilizados en baterías de automóviles, producción de fertilizantes y refinación de petróleo, entre otros.
• Dióxido de silicio: componente principal de la arena, que se utiliza, por ejemplo, como base para la producción de vidrio y cemento.
• H_dosO_dos (peróxido de hidrógeno): más conocido como peróxido de hidrógeno, se utiliza en forma diluida en soluciones farmacéuticas para tratar heridas, en la parte cosmética como blanqueador o incluso en la parte industrial como blanqueador.

Referencias:

Titus y Canto. Química en el enfoque cotidiano. Volumen único, parte A – Química general e inorgánica. Editorial Saraiva 2005.

ATKINS, PW; JONES, Loretta. Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, volumen único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006