Sistemática de reacciones inorgánicas – Química

Las reacciones químicas de naturaleza inorgánica ocurren bajo ciertos sistemas, que no pueden confundirse con clasificaciones. La sistemática puede entenderse como determinadas rutas de reacción, en función de la naturaleza de los reactivos y productos. Quizás el más popular se centra en las reacciones de neutralización, en las que un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua. Sin embargo, otras reacciones son comunes en el laboratorio de química, algunas de las cuales se muestran a continuación:

1. ácido + base → sal + agua
2. ácido + óxido básico → sal + agua
3. ácido1 + sal1 → ácido2 + sal2
4. ácido + metal → sal + H2
5. óxido básico + agua → base
6. base1 + sal1 → base2 + sal2
7. base + óxido de ácido → agua + sal
8. óxido ácido + óxido básico → sal
9. óxido de ácido + agua → ácido
10. metal + agua → base

1) Como ya se mencionó, los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Un ejemplo de esta ecuación podría ser la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, con la formación de cloruro de sodio y agua, como se muestra a continuación:

HCl + NaOH → NaCl + H_dosO

dos) Los ácidos reaccionan con óxidos básicos, dando lugar a sal y agua. Un ejemplo es la reacción entre el ácido clorhídrico y el óxido de calcio, con la formación de cloruro de calcio y agua, equiparada a continuación:

2HCl + CaO → CaCl_dos + H_dosO

3) Los ácidos reaccionan con las sales para formar un segundo ácido y una segunda sal. Un ejemplo es la reacción entre ácido fluorhídrico y cloruro de sodio, con la formación de ácido clorhídrico y fluoruro de sodio, equiparados a continuación:

HF + NaCl → HCl + NaF

4) Los ácidos reaccionan con los metales, dando lugar a sal y liberando gas hidrógeno. Un ejemplo es la reacción entre ácido yodhídrico y hierro metálico, con la producción de yoduro ferroso e hidrógeno gaseoso, equiparados a continuación.

2HI + Fe → FeI_dos + H_dos

5) Los óxidos reaccionan con el agua para formar bases. Un ejemplo es la reacción entre el óxido de magnesio y el agua, produciendo hidróxido de magnesio, equiparado a continuación:

MgO + H_dosO → Mg (OH)_dos

6) Las bases reaccionan con las sales para formar una segunda base y una segunda sal. Un ejemplo es la reacción entre hidróxido de sodio y cloruro de litio, con formación de hidróxido de litio y cloruro de sodio, equiparados a continuación:

NaOH + LiCl → LiOH + NaCl

7) Las bases reaccionan con óxidos ácidos, dando lugar a agua y sal. Un ejemplo es la reacción entre el hidróxido de sodio y el dióxido de azufre, con la formación de agua y sulfuro de sodio, equiparados a continuación:

2NaOH + SO_dos → H2O + Na_doss

8) Los óxidos de ácido reaccionan con óxidos básicos para formar sales. Un ejemplo es la reacción entre el dióxido de azufre y el óxido de calcio, con la formación de sulfito de calcio, equiparado a continuación:

SOLO_dos + CaO → Caso₃

9) Los óxidos de ácido reaccionan con el agua para producir ácidos. Un ejemplo es la reacción entre el dióxido de azufre y el agua, con formación de ácido, equiparada a continuación:

SOLO_dos + H_dosO → H_dosSOLO₃

10) Los metales reaccionan con el agua y producen bases. Un ejemplo es la reacción entre el sodio y el agua, con la producción de hidróxido de sodio, equiparada a continuación:

2Na + H_dosO → 2NaOH

Referencias:
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.