Written by La combustión es el nombre de una reacción química entre un combustible y un gas oxígeno (oxidante). Sustancias que reaccionan fácilmente con el oxígeno gaseoso (Odos) se denominan combustibles. Sin embargo, el aumento de temperatura significa que prácticamente cualquier sustancia puede reaccionar con el oxígeno del aire y convertirlo en combustible.
Extintor de dióxido de carbono. Foto: wavebreakmedia / Shutterstock.com
Solo hay dos formas de combatir la combustión, asumiendo que no hay limitación en el combustible (la sustancia que se quema): reducir la temperatura y reducir el oxígeno.
En el caso de utilizar agua para extinguir el fuego, el principio fundamental es enfriar el combustible a una temperatura por debajo de su punto de ignición y, en un segundo principio, reducir el contacto entre el oxígeno y el combustible. El uso de agua, sin embargo, se recomienda solo para combustibles sólidos, porque cuando hay un líquido o gas ardiendo, la llama puede extenderse al usar agua. Tampoco se puede agregar agua a las llamas con electricidad.
La mayoría de los extintores de incendios, sin embargo, no utilizan agua como medio para combatir el fuego, sino dióxido de carbono (COdos) presurizado. En estos, está presente la siguiente ecuación:
AdosCO3 (aq) + HdosSOLO4 (aq) → EndosSOLO4 (aq) + HdosO(1) + CO2 (g)
Un mol de carbonato de sodio reacciona con un mol de ácido sulfúrico, ambos en estado acuoso (diluido en agua), produciendo un mol de sulfato de sodio en agua y liberando gas dióxido de carbono, también en la proporción de un mol.
En esta reacción, el dióxido de carbono se expulsa después de abrir el extintor debido a una fuerte presión dentro del extintor al que está sometido, ya que la reacción se está produciendo. Al ser más denso que el aire, el dióxido de carbono tiende a descender, reduciendo así el contacto del material en combustión con el oxígeno del aire. Algunos extintores a base de dióxido de carbono funcionan con este gas licuado, pero deben ser manipulados por profesionales, ya que pueden asfixiar al operador por falta de oxígeno.
Otra clase de extintores de incendios trae sustancias sólidas como medio para combatir las llamas, como el bicarbonato de sodio, como se muestra en la siguiente ecuación:
NaHCO3 (s) + calor → EndosCO3 (s) + HdosO(gramo) + CO2 (g)
Se puede observar que un mol de bicarbonato de sodio en estado sólido, por la acción del calor, produce un mol de carbonato de sodio sólido, un mol de agua en estado gaseoso y libera un mol de dióxido de carbono, que combate la llama por el mismo principio ya mencionado. Es interesante notar que la propia llama proporciona el calor necesario para la descomposición del bicarbonato y la consiguiente liberación de dióxido de carbono.
Así, las sustancias más importantes en la lucha contra las llamas son el agua y el dióxido de carbono, por lo que se utilizan como principio químico en la gran mayoría de extintores.
Vea también:
Referencias:
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
