Written by Con el estudio ácido-base desarrollado por Arrhenius, fue necesario implementar una escala para medir el pH, a través del concepto de concentración de iones de hidrógeno en la solución, con la ayuda de una operación matemática, determinando así el valor del pH en valores numéricos.
Utilizando el punto neutro del agua pura cuya concentración es siete (ni ácida ni básica) para determinar el pH, se utiliza la expresión matemática, en la que [H+] es la concentración, en mol / L, de hidrógeno.
pH = – log [H+]
A partir del resultado obtenido, se verifica si el valor es superior a 7 siendo un pH básico o inferior a 7 siendo un pH ácido. Estas medidas solo son comunes para sustancias poco concentradas, ya que la escala va de 0-14, cuando la solución está muy concentrada los valores están por debajo de cero o por encima de 14.
Pero para hacer más prácticos los estudios y el trabajo y con el fin de facilitar la identificación del pH de sustancias (por una posible falta de datos para realizar el cálculo del pH) diferentes indicadores ácido-base, son sustancias que cambian su color original cuando se exponen a diferencias de pH.
Siendo quizás el más extendido, el indicador universal que es una mezcla de varios indicadores, consta de una tabla de colores que van desde el rojo oscuro (ácido) hasta el violeta (alcalino-básico), pasando por todos los colores y valores de pH, y cintas de papel de constitución especial, que al sumergirse en una sustancia de pH desconocido cambia su color original al color que indica el pH, teniendo un valor más exacto en comparación con la tabla.
O papel de tornasol es un tipo especial de papel desarrollado similar al que acompaña al indicador universal, pero no cuenta con tabla comparativa, ya que sus posibles resultados son solo dos, siendo rosa para sustancia ácida y rojo para sustancia básica, no pudiendo indicar el valor numérico del pH de la sustancia.
Hay un método más preciso, se llama peatonal, consiste en una máquina especializada en medir el pH de sustancias proporcionando valores más precisos.
Hasta ahora hemos utilizado ejemplos de indicadores hechos de materiales sólidos como el papel tornasol y la caja del peagameter, pero también se pueden utilizar sustancias líquidas (orgánicas) para indicar si una sustancia es ácida o básica.
Es el caso de fenolftaleína que cuando se agrega en un medio alcalino (básico) se vuelve rosa carmín, o si la sustancia es de naturaleza ácida o neutra permanece incolora.
En algunos casos se puede utilizar para neutralizar la sustancia, mediante la titulación se agrega un neutralizador (si la sustancia en cuestión es ácida agregar una base o viceversa) hasta que haya un punto de inflexión (neutralización), si la sustancia es carmesí. rosa cuando se neutraliza será incoloro, o si la sustancia es incolora, su punto de inflexión será cuando la sustancia alcance el tono rosado carmesí.
Otra sustancia con esta característica es la naranja de metilo o «naranja de metilo» que al agregarse la sustancia, por ser básica, adquiere un color amarillento, y si la sustancia en cuestión es ácida, tendrá un tono rojizo. También se puede utilizar para identificar la neutralización de la sustancia.
Sendo estas as mais usuais maneiras de se medir o pH de uma substância sendo de maneira precisa em valores ou para determinação de fontes alcalinas ou acidas, sendo o medidor universal, papel tornassol, peagâmetro, fenolftaleina e o alaranjado de metila (metil orange), los principales.
Fuentes:
Química – Eduardo Fleury Mortimer y Andréa Horta Machado
Biblioteca de la escuela en casa – Química
