Written by Los elementos químicos organogénicos son aquellos que constituyen alrededor del 99,7% de los compuestos de naturaleza orgánica, que de esta forma se encuentran en los sistemas vivos, es decir, sistemas que tienen la capacidad de reproducción, herencia y mutación; según la biología moderna, las tres características fundamentales de los seres vivos.
Estos elementos son carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).
Nitrógeno
● EXPERIENCIA A:
1. Prepare la siguiente solución de cal sodada: una parte de hidróxido de sodio se mezcla con dos partes de óxido de calcio. Calentar durante 10 minutos en un recipiente metálico y enfriar.
2. En un tubo de ensayo, calentar dos partes de urea con veinte partes de cal sodada. Tenga en cuenta la liberación de amoníaco, que se reconoce por el olor característico o por el papel de tornasol rojo humedecido con agua, que se volverá azul.
● EXPERIENCIA B:
1. Se coloca una mezcla del analito (urea), anhidro y un pequeño fragmento de sodio en un tubo de ensayo seco y absolutamente seco (antes de usarlo, pedir explicaciones). Añadiendo sodio caliente, el analito se descompone por completo. Su contenido en nitrógeno se combina con el carbono de la propia sustancia y con el sodio, formando cianuro de sodio:
Na + C + N → NaCN
2. Con unas tenazas de madera, caliente el tubo en el mechero Bunsen a fuego muy lento, manteniéndolo frente a una pared, hasta que el sodio se derrita.
3. Aumente gradualmente el fuego.
4. En un vaso de precipitados de 50 ml, agregue 10 ml de alcohol etílico.
5. Coloque el tubo de ensayo aún caliente dentro de este vaso de precipitados. Tenga en cuenta que el tubo se romperá y liberará los productos contenidos.
6. Agite con cuidado para que el alcohol elimine el exceso de sodio.
7. Después de que no quede sodio en su forma elemental, agregue 2 ml de agua.
8. Filtrar la solución obtenida, recogiendo el filtrado en un tubo de ensayo.
9. Agregue una gota de solución de sulfato ferroso recién preparada (no debe haber exceso de esta sustancia). Calentar hasta que hierva y luego dejar enfriar.
Cuando se agrega sulfato de hierro II, este reacciona con el cianuro de sodio, formando cianuro ferroso, el cual, a su vez, reacciona con el exceso de cianuro de sodio, formando ferrocianuro de sodio:
2NaCN + FeSO4 → EndosSOLO4 + EndosSOLO4 + Fe (CN)dos
4NaCN + Fe (CN)dos → En4[Fe(CN)6]
10. Agregue gotas de ácido clorhídrico diluido, lo que evitará que se formen precipitados no deseados.
11. Agregue unas gotas de cloruro férrico, que formará ferrocianuro de hierro III. Observe la formación de color azul intenso:
3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaCl
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Referencias:
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
