Magnetismo de complejos – Química

LA Energía de estabilización de campo cristalino, conocido por sus siglas (EECC), es igual a cero para iones con configuración D⁰ y D¹⁰, tanto en campos de enlace fuerte como débil, y también es igual a cero para configuraciones D⁵ en un campo débil. Todas las demás configuraciones tienen algún valor de EECC, lo que aumenta gradualmente la estabilidad termodinámica de los complejos. Por tanto, cuanto mayor sea este valor de EECC, más estable será el complejo. «Los complejos octaédricos son generalmente más estables y más comunes que los complejos tetraédricos, ya que el EECC de un complejo octaédrico es mayor que el EECC de un complejo tetraédrico cuando se considera el mismo ion metálico y los mismos ligandos.«¹.

Una especie de complejo de naturaleza paramagnética tiene electrones desapareados, es decir, distribuidos de manera desigual, y por lo tanto sufre una atracción por un campo magnético. Una sustancia, en cambio, se considera diamagnética cuando no tiene electrones desapareados, es decir, tiene sus electrones distribuidos simétricamente y por tanto no sufre repulsión de un campo magnético. La gran mayoría de los complejos de metales de transición. D presenta electrones D no emparejados, y por lo tanto son atraídos por campos magnéticos, que tienen una naturaleza paramagnética.

Los complejos de alto espín D^No tener una mayor cantidad de electrones desapareados que los complejos D^No de «espín bajo», por lo tanto, un complejo de «espín alto» es más a menudo paramagnético para la misma configuración electrónica. Los ligandos de campo fuerte producen una marcada diferencia de energía en sus orbitales d, es decir, la diferencia de energía entre los orbitales t_2g y y_gramo es alto, por lo que los electrones primero llenan los orbitales t_2g y en un segundo momento los orbitales se llenarán y_gramo de máxima energía.

“En los campos octaédricos, los complejos de» espín bajo «donde la configuración electrónica del ion metálico es D⁴–D⁷ son débilmente paramagnéticos. solo los complejos D⁶ bajo spin son diamagnéticos. Los ligandos de campo débil causan una pequeña diferencia de energía entre t_2g y y_gramo, por lo que los electrones llenan los orbitales de mayor energía antes de emparejarse en los orbitales de menor energía «¹. Complejos de «alto espín» donde el ion metálico tiene una configuración electrónica D⁴–D⁷ tienen una alta tendencia paramagnética, por lo que ejercen influencia sobre los campos magnéticos. En configuraciones electrónicas que terminan en D, D², D³, D⁸ y D⁹ el número de electrones no apareados, distribuidos asimétricamente, es el mismo, hecho que es independiente de la magnitud del parámetro de despliegue de este campo cristalino.

Así, los complejos paramagnéticos influyen en los campos magnéticos, los complejos de naturaleza diamagnética no influyen en los campos magnéticos.

Referencias:
1. ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
BARBOSA, Addson Lourenço; Diccionario de Química, AB Editora, Goiânia / GO – 2000.
EPSTEIN, Lawrence M .; ROSENBERG, Jerome L .; Química General, (Colección Schaum), Porto Alegre: Bookman, 2003.