Written by A reacciones endotérmicas se caracterizan por tener un balance energético positivo en comparación con la energía entálpica de los productos en relación a los reactivos. Por lo tanto, la variación de esta energía (variación de entalpía) tiene un signo positivo (+ ΔH) e indica que hubo más absorción de energía del ambiente externo que liberación. Ambos en forma de calor.
Como resultado, la temperatura de los productos finales es más baja que la de los reactivos. Hacer que todo el recipiente en el que están contenidos se enfríe de la misma forma.
El siguiente gráfico representa el desarrollo de una reacción química endotérmica y la respectiva entalpía de reactivos y productos:
Como puede verse, los reactivos se encontraban en un nivel de energía HR. Sin embargo, para que se formaran los productos, se tuvo que absorber una cierta cantidad de energía del ambiente externo, un hecho que puede ser probado por la diferencia de energía entre la ruptura de una conexión y la constitución de otra. Así, los productos alcanzan un nivel energético HPAG más grande que el anterior.
Por lo tanto: HR + Energía absorbida del medio = HPAG. O: Energía absorbida del medio = HPAG – HR. Y, la energía absorbida del medio es el cambio de entalpía ΔH, con HPAG> HR: ΔH> 0 (positivo).
Ejemplos de reacciones endotérmicas
½ hora2 (g) + ½ yo2 (g) -> HI(gramo) (ΔH = +6,2 Kcal / mol o +25,92 KJ / mol)
2C(s) + H2 (g) -> CdosH2 (g) (ΔH = +53,5 Kcal / mol o +223,63 KJ / mol)
C6H14 (l) + catalizador -> C6H6 (1) + 4H2 (g) (ΔH = +59,6 Kcal / mol o +249,0 KJ / mol)
Otros ejemplos de procesos endotérmicos (que ocurren en una reacción química, cuando se forman y rompen enlaces de modo que los reactivos se consumen y los productos se sintetizan) se refieren al potencial energético entre átomos o iones. Por lo tanto, para que un compuesto se separe, se le debe suministrar energía:
| Conexión | Energía requerida para la interrupción (proceso endotérmico) |
| S.S | 104,2 Kcal / mol o 435,56 KJ / mol |
| Cl – Cl | 57,8 Kcal / mol o 241.60 KJ / mol |
| H – Cl | 103,0 Kcal / mol o 430,54 KJ / mol |
| O = O | 118,3 Kcal / mol o 494,50 KJ / mol |
| Br – Br | 46,1 Kcal / mol o 192,70 KJ / mol |
| H – Br | 87,5 Kcal / mol o 365,75 KJ / mol |
| C – C | 83,1 Kcal / mol o 347,36 KJ / mol |
| C – H | 99,5 Kcal / mol o 415,91 KJ / mol |
| C – Cl | 78,5 Kcal / mol o 328,13 KJ / mol |
Por el contrario, la energía se libera (en forma de calor) cuando se establece un enlace químico (proceso exotérmico).
Otro buen ejemplo de una reacción endotérmica es la disolución de cloruro de sodio (un compuesto iónico) en agua:
NaCl(s) -> En+(aquí) + Cl–(aquí) (ΔH = +0,93 Kcal / mol o + 3,89 KJ / mol)
Referencia:
http://netopedia.tripod.com/quimic/termoquimica.htm (consultado el 13/08/2010)
