Written by El modelo atómico propuesto por Thomson supuso un aumento de la carga eléctrica en relación a sus predecesores, lo que resolvió muchos problemas de carácter empírico de la época. Como tal, permaneció sin cambios y prácticamente sin desafíos durante casi una década, un tiempo considerable para un tema que se estaba acelerando tanto en ese momento. El átomo propuesto por Thomson tenía una esfera positiva en la que se incrustarían esferas más pequeñas, que se liberaban en fenómenos eléctricos. Por su formato, se dio a conocer en el mundo académico como pudín de pasas.
El átomo de Thomson, sin embargo, como todos los propuestos hasta ahora, era teórico, es decir, no partía de datos experimentales. En 1911, su modelo del átomo fue cambiado radicalmente por el trabajo de Ernest Rutherford en la Universidad de Manchester, aunque Rutherford no tenía tal intención. A principios del siglo XX, aún no se disponía de máquinas modernas de aceleración de partículas, casi habituales en la actualidad en los laboratorios de las grandes instituciones, para producir haces de partículas con altas energías; sólo se disponía de sustancias radiactivas naturales como única fuente de partículas cargadas, que son partículas alfa (formadas por núcleos de helio) y partículas beta (formadas por electrones).
Rutherford, en 1911, llevaría a cabo un experimento que se daría a conocer en todo el mundo y hasta el día de hoy poblaría los libros de texto de química de todo el mundo. Junto con sus colaboradores Geiger y Marsden, observó los efectos de un haz de partículas alfa radiactivas en una fina lámina de oro. Hasta entonces se sabía muy poco sobre las emisiones radiactivas, solo se utilizaban determinadas sustancias que tenían la propiedad de emisión e impregnación de películas fotográficas, proceso que también se descubrió por casualidad.
Hoy se sabe que el objetivo principal del experimento realizado por Rutherford era observar las direcciones en las que se desvían las partículas al pasar por la hoja de oro, a través de una especie de película fotográfica que se colocaba detrás de la pala. Si las partículas se enfocaran en esta lámina y regresaran, estaría ofreciendo subsidios experimentales al modelo atómico de Thomson. Sin embargo, especialmente las altas desviaciones observadas en las partículas, pusieron en tela de juicio el modelo propuesto por Thomson, que no supo explicar su razón.
Se podrían explicar las observaciones solo a partir de un nuevo modelo para el átomo. Así, “el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) llevó a cabo en 1911 una famosa serie de experimentos que le permitieron concluir que el átomo está constituido por un diminuto núcleo positivo rodeado por una región mucho más extensa, en la que se encuentra la carga. dispersa. negativa «1. Así, Rutherford concluyó sus experimentos afirmando que toda la carga positiva, así como toda la masa, de un átomo estaba concentrada en una región extremadamente pequeña, su núcleo, con la mayor parte del átomo compuesto por espacio. vacío.
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Referencias:
1. http://www.oocities.org/br/
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
