ácido latino –

Nombre genérico de los cuerpos capaces de donar protones.

Ácido clorhídrico HCl, ácido acético CH₃CO₂H, ácido fosfórico H₃correos₄, una gran cantidad de especies químicas hidrogenadas tienen propiedades ácidas, es decir:

• sabor ácido (→ sabor);

• acción sobre indicadores de color, por ejemplo decoloración de ftaleína, coloración de papel pH (papel tornasol) en rojo, de heliantina en rojo-naranja, etc.; ;

• acción sobre una base, por ejemplo sosa, para dar una o más sales (cloruro de sodio NaCl, acetato de sodio NaOCOCH₃fosfatos de sodio NaH₂correos₄, N / A₂HPO₄, N / A₃correos₄), en cuyas fórmulas notamos que el metal sodio (Na) ha reemplazado a ciertos hidrógenos (H) del ácido, que son los “hidrógenos ácidos”;

• acción sobre un alcohol, por ejemplo, etanol VS₂H₅OH, para dar ésteres, mediante una reacción limitada.

Aunque la disociación de un ácido en agua en realidad conduce a iones hidronio (o «protones hidratados», representados por el ion H₃O⁺), la interpretación inicial de Arrhenius y Ostwald (liberación de protones H⁺) permite tener en cuenta las propiedades de los ácidos y las bases en solución acuosa: así, la acción sobre la sosa se reduce a la unión de los iones. H⁺ácido con iones OH^–base para formar moléculas de agua, y la liberación de calor observada en la reacción del ácido sobre la soda es la que corresponde a la reacción H⁺ + OH^– → H₂O. Esto es cierto para los llamados ácidos fuertes (ácidos clorhídrico, nítrico, perclórico, etc.), completamente ionizado en solución, pero no para los llamados ácidos débiles (ácidos acético, carbónico, bórico, etc.), parcialmente ionizado.

Los compuestos binarios donde el hidrógeno ácido se une con un no metal que no sea el oxígeno son hidrácidos. Ácidos nítricos, HNO₃sulfúrico H₂ENTONCES₄, fosfórico, H₃correos₄, que contienen oxígeno, son oxácidos (Donde oxiácidos). Corresponden a los anhídridos de ácido, formados por la eliminación de agua (NO₂O₅, ENTONCES₃, PAGS₂O₅) y haluros de ácido, principalmente cloruros de ácido, cuya fórmula se obtiene sustituyendo un grupo OH por un átomo de cloro (NO₂Cl, CH₃COCl, COCl₂, cloruro de carbonilo).

Dependiendo del número de hidrógenos ácidos en su fórmula, podemos distinguir los monoácidos (HCl, HNO₃, CH₃CO₂H), dando solo una sal, y la poliácidos (H₂ENTONCES₄, H₃correos₄), dando varias sales (ejemplo: NaHSO₄, sulfato monosódico; N / A₂HPO₄, fosfato de disodio).

En química orgánica, el nombreácido, sin más salvedades, se reserva para los ácidos carboxílicos.

En el cuerpo, muchas sustancias, que varían en estructura y función, son ácidos. Este es el caso de determinadas vitaminas (ácido ascórbico, fólico). Los aminoácidos (leucina, triptófano) constituyen proteínas y los ácidos grasos (ácido linoleico, por ejemplo), lípidos.

Para obtener más información, consulte el artículo. ácidos y bases.