Ácidos de cloro – Química

El elemento químico cloro, en su forma iónica de cloruro, tiene NOX -1 y, por tanto, puede combinarse químicamente con una gran cantidad de elementos positivos. Cuando el hidrógeno está entre los cationes presentes en la molécula, entonces tenemos un ácido. Los principales ejemplos de este tipo de compuestos son los ácidos cloraúrico, clorhídrico, clorhídrico y cloroso, en relación a sus propiedades y aplicabilidad, tanto para la industria como para el laboratorio de investigación.

Ácidos principales de cloro

• Ácido cloraurico: En presencia de ácido clorhídrico (HCl), el cloruro de oro (AuCl) da lugar al ácido cloraúrico, con la fórmula molecular HAuCl₄. Este ácido también se forma en el laboratorio al disolver oro en agua regia. Al calentarse, puede descomponerse y liberar el HCl, volviendo a la sal de oro (cloruro).
• Ácido clorhídrico: Es un oxiácido derivado del elemento cloro, con la fórmula molecular HCIO₃, que existe solo en soluciones acuosas con una concentración máxima del 40%. Es inestable y se descompone a temperaturas suaves en dióxido de cloro (CIO_dos), agua y ácido perclórico (HCIO₄), según la ecuación 3HCIO₃ -> HCIO₄ + 2CIO_dos + H_dosO. Se puede preparar a partir de sus sales, cloratos, compuestos más estables. Sin embargo, generalmente se obtiene a través de clorato de bario, y en la reacción con ácido fuerte, generalmente ácido sulfúrico, con la formación de ácido clorhídrico y sulfato de bario, un compuesto insoluble, eliminado del medio de reacción por filtración. Entre sus sales cobra importancia el clorato de potasio, de uso frecuente en pirotecnia y en la fabricación de fósforos de seguridad. Se puede utilizar en el laboratorio para obtener oxígeno gaseoso puro. En el campo farmacéutico, tiene aplicabilidad en la producción de pastillas para la garganta.
• Ácido clorhídrico: Muy común en el laboratorio de investigación y en la industria, es una solución de hidruro de cloro o gas clorhídrico en agua. Tiene fórmula molecular HCl. Por su aplicabilidad, se destaca como el más importante de los ácidos halógenos. Requiere un cuidado extremo en su manipulación, ya que tiene un olor fuerte y es altamente volátil y sofocante. Sin embargo, la solución acuosa común de este ácido tiene una concentración del 37% en masa de gas clorhídrico, que es la concentración máxima de su solución, siendo conocido como ácido clorhídrico concentrado. Incluso en solución, es uno de los ácidos más fuertes conocidos, es decir, tiene un alto grado de ionización. Su uso va desde la limpieza de superficies metálicas hasta su uso como reactivo de síntesis.
• Ácido de cloro: Ácido que contiene oxígeno (oxiácido), también derivado del elemento cloro, con fórmula molecular HClO_dos. No tiene aplicabilidad en su forma libre.

Referencias:
NÓBREGA, da Silva; Química, volumen único, 1ª edición, ed. Ática, São Paulo / SP-2011.