Written by Los elementos químicos conocidos en la actualidad se subdividen en grupos, clasificados según la similitud entre sus propiedades. Los elementos químicos se organizan en los siguientes grupos: los metales, los metales (no metales), semimetales (en desuso), gases nobles e hidrógeno. En este texto, abordaremos específicamente los elementos no-metalico, es decir, los no metales.
El grupo de metales está compuesto por 11 elementos químicos, estos son: Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astatina (At).
En algunas literaturas se consideran semimetales pertenecientes al grupo de los no metales, incluyendo así los elementos Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (polvo). El hidrógeno (H) también se considera que pertenece a la familia de los no metales en ciertas publicaciones, por lo que los elementos químicos se pueden subdividir y ordenar de la siguiente manera: metales, no metales y gases nobles.
Los ametales tienen una presencia abundante en la naturaleza en comparación con los metales, y sus principales características son: no tienen brillo, no son conductores de calor ni de electricidad, pueden actuar como aislantes, tienen un bajo punto de fusión (excepto Carbono – PF : ~ 3500 ° C) y bajo punto de ebullición, se fragmentan fácilmente y son extremadamente electronegativos.
Los seres vivos están compuestos básicamente por elementos no metálicos, considerando principalmente que toda la materia orgánica tiene carbono en su composición.
Los elementos pertenecientes a los no metales se encuentran distribuidos en la tabla periódica en su parte superior, entre las familias 4A y 7A, sin embargo, como se mencionó anteriormente, algunas literaturas consideran que el Hidrógeno pertenece al grupo, y este a su vez se ubica en el 1Una familia. Hay varias clasificaciones periódicas disponibles, y algunas de ellas nombran los elementos de la familia 7A como metales o halógenos.
Estos elementos forman enlaces iónicos con los elementos del grupo de los metales, ganando electrones y también pueden formar enlaces covalentes con otros elementos no metálicos. Se encuentran en la naturaleza en los tres estados físicos de la materia: sólido (yodo, carbono, fósforo, etc.), líquido (bromo) y gaseoso (oxígeno, nitrógeno, cloro, etc.).
El yodo tiene una característica particular con respecto a su estado físico: es volátil, por lo tanto, se sublima, pasando de un estado sólido a un estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido.
Algunos no metales tienen características particulares, por ejemplo, el yodo tiene un brillo (una característica de los metales) y el carbono en forma de grafito (conduce el calor y la electricidad).
Los elementos pertenecientes a la familia 7A o halógenos son los elementos más electronegativos de la tabla periódica, ya que son sustancias con moléculas diatómicas y extremadamente reactivas, por esta razón, se encuentran en la naturaleza siempre combinados con otros elementos. Entre los elementos de la familia de los halógenos, los más reactivos son: Flúor, Cloro, Bromo y Yodo, respectivamente, y los más abundantes en la naturaleza son el Flúor y el Cloro.
Datos curiosos: características del carbono
El carbono es un elemento químico que está presente en los compuestos orgánicos y establece enlaces químicos covalentes que forman anillos o cadenas de diferentes tamaños y tipos. Tiene una gran afinidad por unirse fácilmente a los átomos de hidrógeno, y los compuestos formados solo por carbono e hidrógeno se denominan hidrocarburos. El carbono es fácil de unir con otros átomos de carbono o con otros elementos como el oxígeno y el nitrógeno a través de enlaces simples, dobles o triples. Por estas características, podemos entender la razón de la diversidad de compuestos orgánicos existentes.
Referencias:
FONSECA, MRM da. Química 1. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.
BIANCHI, JC de A. Universo de Química: Bachillerato: Volumen único. 1. Ed. São Paulo: FTD, 2005.
SANTOS, WLPdos .; MOL, G. de S. Citizen Chemistry: Volumen 1: Bachillerato. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013.
