Written by Los complejos son estructuras químicas donde existe la presencia de un ion metálico, proveniente del bloque intermedio de la Tabla Periódica (metal de transición) coordinado por su subnivel. D a ligandos donantes de electrones, capaces de corresponder a su deficiencia de carga negativa. En cuanto a la aproximación de estos ligandos al centro metálico, sus orbitales se separan en dos conjuntos de energías diferentes, que se denominan parámetro del despliegue del campo de unión y se simboliza por 10 Dq o ∆, y también es posible utilizar la terminología de «centrifugado alto» o «centrifugado bajo» cuando se refiere a los ajustes d.4, de5, de6, de7.
Por ejemplo, la división causada por el ligando de cianuro (CN–) es mucho mayor que la causada por iones haluro (Familia 7 de la tabla periódica), donde las transiciones son de baja energía. Considerando que la naturaleza de la interacción metal-ligando es de naturaleza puramente electrostática, la teoría del campo cristalino presenta dificultades para explicar algunos conceptos, pero se presta muy bien para comprender la coloración que presentan los complejos.
La luz blanca visible se compone de la suma de todas las longitudes de onda en el espectro visible, que van desde aproximadamente 400 a 700 nm. Cuando la energía luminosa correspondiente a una de estas longitudes de onda es absorbida por un complejo, que puede proporcionar transiciones electrónicas, es decir, la transición de electrones entre niveles atómicos, entonces vemos el color complementario al responsable de la longitud de onda que fue absorbida. Por lo tanto, es posible determinar experimentalmente el valor de ∆O para la mayoría de los complejos, siempre que se conozca su espectro de absorción. Por ejemplo: el catión hexaacuotitanio (III), [Ti(H2O)6]3+, donde el centro metálico tiene una configuración electrónica que termina en D¹, absorbe luz a aproximadamente 500 nm debido a la transición electrónica entre subniveles D–D, en el que el electrón se excita desde un orbital t2g a otro orbital ygramo. Como esta absorción se produce en el rango espectral de la región visible, el complejo mostrará un color que, en este caso, será violeta. Los espectros de absorción de complejos que tienen más de 1 electrón en el subnivel D son más específicos ya que su número de posibles transiciones es mayor.
Así, se considera que la separación que adquieren los orbitales en un complejo depende fundamentalmente de su naturaleza y la naturaleza del ligando, y esta diferencia entre los dos grupos de orbitales está directamente relacionada con la coloración que muestra el complejo.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
BARBOSA, Addson Lourenço; Diccionario de Química, AB Editora, Goiânia / GO – 2000.
EPSTEIN, Lawrence M .; ROSENBERG, Jerome L .; Química General, (Colección Schaum), Porto Alegre: Bookman, 2003.
