Diagrama de Pauling en distribución electrónica

1. definición
   

2. Química

El diagrama de Pauling, también conocido como diagrama de energía, es el representación de la distribución electrónica a través de subniveles de potencia.

A través del esquema, el químico Linus Carl Pauling (1901-1994) sugirió algo más allá de lo que ya se conocía con respecto a la distribución de electrones de los átomos de elementos químicos.

Para mejorar el estado de ánimo, Pauling propuso los subniveles de energía. A través de ellos, sería posible ordenar los electrones desde el nivel de energía más bajo hasta el más alto de un átomo en su estado fundamental.

Distribución electrónica por Linus Pauling

Según el modelo propuesto por Pauling, la electrosfera se divide en 7 capas electrónicas (K, L, M, N, O, P y Q) alrededor del núcleo atómico, cada uno de los cuales permite un número máximo de electrones, que son 2, 8, 18, 32, 32, 18 y 8, respectivamente.

En distribución de electrónica, la subniveles de energía, mostrando primero el electrón de menor energía hasta alcanzar el electrón de mayor energía.

	Capas Electrónicas	Número máximo de electrones	Subniveles de energía
1	K	2 y–	1 sdos
dos	L	8 y–	2 sdos	2p6
3	METRO	18 y–	3 sdos	3p6	3d10
4	norte	32 y–	4sdos	4p6	4d10	4f14
5	O	32 y–	5 sdos	5p6	5d10	5f14
6	POR	18 y–	6 sdos	6p6	6d10
7	Q	8 y–	7 sdos	7p6

La capa K tiene solo un subnivel (s), la capa L tiene dos subniveles (sep), la capa m tiene tres subniveles (s, ped) y así respectivamente.

Los subniveles s permiten hasta 2 electrones, mientras que los subniveles p permiten hasta 6 electrones. A continuación, los subniveles d permiten hasta 10 electrones, mientras que los subniveles f permiten hasta 14 electrones.

Tenga en cuenta que la suma de los electrones que se comportan en cada subnivel por capa de electrones da como resultado el número máximo de electrones en cada una de las 7 capas.

K: s^dos = 2
L y Q: s^dos + p⁶ = 8
M y P: s^dos + p⁶ + d¹⁰ = 18
N y O: y^dos + p⁶ + d¹⁰ + f¹⁴= 32

Fue entonces cuando Pauling descubrió la orden creciente de energía:

1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d¹⁰ 4p⁶ 5 s^dos 4d¹⁰ 5p⁶ 6 s^dos 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7 s^dos 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

A partir de ahí, las flechas diagonales aparecen en el diagrama para hacer la distribución electrónica de los elementos:

Diagrama de Pauling

Ejemplo de distribución electrónica de fósforo ₁₅POR:

1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p³

como hasta 3 s^dos ya teníamos un total de 12 electrones (2 + 2 + 6 + 2), solo necesitamos 3 electrones más del subnivel 3p⁶.

Así, podemos obtener la cantidad requerida de electrones, siempre que no sea mayor que 6, que es el número máximo que el subnivel 3p⁶ se comporta.

Lea también la capa de Valencia y los números cuánticos.

Ejercicios resueltos de distribución electrónica

Pregunta 1

(Unirio) “Los implantes dentales son más seguros en Brasil y ya cumplen con los estándares internacionales de calidad. El gran salto de calidad se produjo en el proceso de fabricación de tornillos y pasadores de titanio, que componen las prótesis. Fabricadas con aleaciones de titanio, estas prótesis se utilizan para fijar coronas dentales, aparatos de ortodoncia y dentaduras postizas en los huesos de la mandíbula y la mandíbula ”. (Jornal do Brasil, octubre de 1996).

Teniendo en cuenta que el número atómico del titanio es 22, su configuración electrónica será:

a) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p³
b) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁵
c) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos
d) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d^dos
e) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d¹⁰ 4p⁶

Pregunta 2

(ACAFE) Considerando cualquier elemento M genérico, que tiene configuración electrónica 1s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d⁵, puede decirse que:

I. su número atómico es 25;
II. tiene 7 electrones en la última capa;
III. tiene 5 electrones desapareados;
IV. pertenecen a la familia 7A.

Las declaraciones son correctas:
a) Solo I, II y III
b) Solo I y III
c) II y IV solamente
d) Solo I y IV
e) II, III y IV solamente

Pregunta 3

(UFSC) El número de electrones en cada subnivel del átomo de estroncio (₃₈Sr) en orden ascendente de energía es:

a) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d¹⁰ 4p⁶ 5 s^dos
b) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 4p⁶ 3d¹⁰ 5 s^dos
c) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 3d¹⁰ 4s^dos 4p⁶ 5 s^dos
d) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4p⁶ 4s^dos 3d¹⁰ 5 s^dos
e) 1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3p⁶ 3 s^dos 4s^dos 4p⁶ 3d¹⁰ 5 s^dos

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