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Los estudios de finales del siglo XIX sobre la naturaleza eléctrica de la materia iniciaron un lento cambio en la concepción del átomo. Dado que el modelo de Dalton no predijo ningún tipo de actividad eléctrica, los científicos que trabajaban con electricidad comenzaron a cuestionar la validez de este modelo.
En 1903, Joseph John Thomson (1856-1940) propuso una explicación satisfactoria del fenómeno eléctrico de la materia. En sus estudios, Thomson adaptó la ampolla Crookes (ampolla de rayos catódicos) para probar la naturaleza eléctrica de estos rayos. Luego detectó que las partículas que se generaron en el cátodo (de ahí el nombre de rayo catódico) fueron desviadas por el electrodo positivo y eran independientes de las otras variables del experimento (gas que llenaba la ampolla; el metal que formaba el cátodo o ánodo; el metal que lo compone los electrodos).
Thomson determinó entonces la deflexión que había sufrido el rayo catódico por el campo magnético positivo del electrodo, llegando a la conclusión de que los rayos catódicos estaban formados por haces de partículas idénticas, cargadas negativamente, con masa extremadamente pequeña y menor carga eléctrica. Como se mencionó en el párrafo anterior, debido a que la característica del rayo catódico se desvía independientemente de las condiciones, Thomson afirmó que esta partícula negativa es inherente a todos los átomos y la llamó electrón.
Este es un resumen de las bases teóricas que permitieron a Thomson proponer su modelo atómico. Utilizando los preceptos del modelo de Dalton (masas de átomos), Thomson incluyó el resultado teórico de sus observaciones al modelo actual, sugiriendo así la explicación que se dio a conocer para el Modelo atómico de Thomson.
Thomson admitió que el átomo estaba compuesto por cargas positivas y negativas (ambas fueron detectadas en su investigación). Según su postulado, la esfera masiva tendría carga positiva. La carga negativa estaría representada por incrustaciones en esta esfera positiva. En la imagen de abajo tenemos una posible representación del modelo de Thomson, que también será conocido como el «modelo»pudín de pasas”.
Color de fantasía y representación sin escalas del modelo atómico de Thomson.
La posibilidad de explicar el comportamiento eléctrico de sustancias químicas, como la formación de compuestos iónicos cuando se solubilizan las sales y la conductividad resultante de esta disolución. El comportamiento de los metales frente a la conducción eléctrica también es un ejemplo de cómo este modelo explica las condiciones de la naturaleza, que el modelo de Dalton no pudo explicar.
Para Thomson, los electrones incrustados en la esfera positiva (protón) deberían estar en cantidad suficiente para anular las cargas positivas, convirtiéndola en un cuerpo eléctricamente neutro. La formación de iones se produciría debido a un desequilibrio en esta relación, donde el papel de los electrones dispersos en la esfera positiva sería vital: serían los que sufrirían un aumento o disminución en su número. Por lo tanto, para que un átomo exhiba un comportamiento iónico, debe tener un exceso o falta de cargas negativas.
Los átomos que perdieran un electrón estarían cargados positivamente, precisamente porque hay una carga positiva más en relación al número de electrones (protones> electrones), convirtiéndose en un ion o catión positivo. También ocurriría lo contrario, según Thomson, ya que al tener un electrón más, el átomo terminaría cargándose negativamente (protón <electrón), convirtiéndose=»» en=»» un=»» ion=»» o=»» anión=»» negativo.<=»» p=»»> </electrón),>
Con el advenimiento de la radiactividad, los científicos cuestionaron las características del modelo atómico de Thomson ante nuevos fenómenos, y la ciencia de los modelos atómicos hizo otro avance en la historia, con el modelo de Rutherford.
