Investigación sobre elementos químicos organogénicos: hidrógeno y oxígeno

Según su definición moderna, la Química Orgánica estudia compuestos en los que está presente el elemento químico carbono, con pocas excepciones, en los que el carbono está presente pero los compuestos se consideran de naturaleza inorgánica (CO_dos, dióxido de carbono, HCN, ácido cianhídrico, por nombrar algunos ejemplos).

En los compuestos orgánicos, además del carbono, aproximadamente el 99% de estos también están constituidos por oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N), constituyendo los cuatro elementos químicos conocidos en Química Orgánica como organógenos.

Hidrógeno

● EXPERIENCIA A:

1. Precipite una solución de hidróxido de calcio haciéndola reaccionar con ácido sulfúrico diluido.

2. Agregue este precipitado a un tubo de ensayo.

3. Solubilizarlo en una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido, observando la efervescencia producida por la liberación de gas hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono (descomposición del ácido carbónico), según la siguiente ecuación:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl_dos + H_dos + 1 / 2O_dos + CO_dos

Donde un mol de carbonato de calcio reacciona químicamente con dos moles de ácido clorhídrico, formando un mol de cloruro de calcio, un mol de hidrógeno gaseoso, medio mol de oxígeno gaseoso y un mol de dióxido de carbono.

● EXPERIENCIA B:

• 1. Encienda una vela y recoja los productos de la combustión en un vaso de precipitados limpio y seco inclinado sobre la llama.
• 2. Pruebe el líquido condensado en las paredes del vaso de precipitados con una tira de papel de cloruro de cobalto.
• 3. Pruebe su carácter ácido / básico.

Oxígeno

● EXPERIENCIA A:

1. En cuatro tubos de ensayo, coloque algunos cristales de yodo y disuélvalos en unos mililitros de: (observe el color resultante)

• La. alcohol etílico, (color ___________);
• B. formaldehído, (color ___________);
• C. éter etílico, (_____________);
• D. ácido acético, (color _____________).

2. Todos los líquidos orgánicos que, al solubilizar el yodo, adquieren un color entre amarillo débil y marrón oscuro, tienen oxígeno en su molécula. Los líquidos que no lo tienen adquieren un color que varía del rojo al violeta intenso.

● EXPERIENCIA B:

1. En un tubo de ensayo, agregue 5 mL de peróxido de hidrógeno.

2. Al mismo tiempo, agregue 1g de permanganato de potasio, que reaccionará con el peróxido, de acuerdo con la siguiente ecuación:

3 h_dosO_dos + 2KMnO₄ → 3O_dos↑ + 2MnO_dos + 2KOH + 2H_dosO

Donde tres moles de peróxido de hidrógeno reaccionan con dos moles de permanganato de potasio y producen tres moles de gas oxígeno, dos moles de dióxido de manganeso, dos moles de hidróxido de potasio y dos moles de agua.

Referencias:
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.