Written by Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin que realmente se consuma en este proceso, es decir, acelera una reacción química, de modo que la transición de reactivos a productos se produce a menor velocidad. Dependiendo del estado físico de los reactivos y del catalizador, podemos tener un proceso de catálisis (reacción que tiene un catalizador) homogéneo o heterogéneo.
Los catalizadores colocados en un proceso químico aumentan la velocidad a la que tiene lugar la reacción, sin ser consumidos en el proceso. Sin embargo, no es solo la eficiencia con la que realiza esta función lo que debe tenerse en cuenta a la hora de elegir el catalizador para determinadas reacciones, sino que también se deben considerar factores como la selectividad y la vida útil. Un catalizador selectivo, que produce una alta proporción del producto deseado con cantidades muy pequeñas de subproductos, y un catalizador que se regenera fácilmente son factores que aún pueden ser muy útiles. Pero la principal observación que debe tenerse en cuenta es la velocidad a la que este catalizador ayuda a la reacción.
Para hacer la elección correcta del catalizador, debemos comprender cómo funciona dentro de la reacción, es decir, cómo funciona. Los catalizadores proporcionan una forma nueva y más rápida de que se produzca la reacción química, bajo otro mecanismo de reacción, con respecto a la catálisis homogénea. Sin embargo, debemos darnos cuenta de que el catalizador no tiene ningún efecto sobre el equilibrio de la reacción, aumenta la velocidad de ambas direcciones de reacción, productos y reactivos, de manera unificada. Este comportamiento puede entenderse considerando que solo la temperatura y el valor de energía libre estándar de la reacción cambian la constante de equilibrio. Las reacciones termodinámicamente desfavorables pueden volverse más favorables después de la inserción de un catalizador en la reacción, porque con la presencia del catalizador hay un mayor número de colisiones efectivas entre las moléculas de reactivo, lo que proporciona una mayor velocidad de reacción y una menor energía de activación.
El catalizador también podrá facilitar la eficiencia de una reacción, constituyendo una superficie donde la reacción tendrá un mejor progreso, como una placa de metal, permitiendo un nuevo camino para una reacción entre gases, cuando se trata de una catálisis heterogénea.
Referencias:
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
