Written by O Óxido nitroso perteneciente a la clase de óxidos neutros con fórmula molecular NdosFue descubierto en el año de 1772 por el inglés Joseph Priestley, quien utilizó este compuesto, junto con otros gases, para intentar curar varias enfermedades desde problemas del sistema gástrico hasta tuberculosis. En el año 1777, nombró a este deflogisticado gas de aire nitroso. Unos años más tarde, en 1844, el dentista estadounidense Horace Wells comenzó a aplicar este gas como anestésico. Se le ocurrió esta idea después de notar que durante una fiesta, algunos invitados habían inhalado óxido nitroso y cuando se lastimaron no sintió dolor. Este gas se inhaló con fines recreativos, ya que la gente describió una sensación de relajación y felicidad. Por eso este gas también se conoce comúnmente como gas de la risa o gas de la risa, ya que provoca contracciones musculares involuntarias en el rostro, dando la impresión de que la persona se ríe. Además, actúa sobre una región del cerebro relacionada con los sentimientos y la autocensura. El óxido nitroso tiene puntos de fusión y ebullición bajos, no es inflamable, no es tóxico y es poco soluble.
El óxido nitroso se utiliza como sedante en procedimientos dentales. Foto: Marius Pirvu / Shutterstock.com
Actualmente se utiliza como inhalador en el campo médico y odontológico, siendo administrado junto con el oxígeno, teniendo un efecto analgésico y sedante. Además, en la industria se ha utilizado principalmente en la fabricación de automóviles y nata montada. También se utiliza en motores de combustión para aumentar la potencia, siendo conocido como nitro. El compuesto se inyecta en las cámaras de combustión para aumentar la masa de oxígeno en el medio. Esto se debe a que reduce el calentamiento en la cámara y con ello se inyecta una mayor mezcla aire-combustible, lo que permite quemar una mayor cantidad de combustible.
Tanque de óxido nitroso en coche de carreras. Foto: socrates471 / Shutterstock.com
Es un gas importante para el equilibrio climático y forma parte del ciclo del nitrógeno. Puede ser producido por procesos de desnitrificación biogénica, los cuales son llevados a cabo por diferentes géneros de bacterias (principalmente pseudomonas) que utilizan carbono de materia orgánica como fuente reductora, en medio anaeróbico, y óxidos de nitrógeno con receptores de electrones, produciendo además NdosO, NO y Ndos. Se producen industrialmente como productos de la reacción de producción de HNO.3 y ácido adípico (C6H10O4). el HNO3 se utiliza en la producción de fertilizantes, explosivos, procesamiento de metales ferrosos y en la síntesis de ácido adípico, que a su vez se utiliza en la producción de nailon.
ENdosSe considera que es uno de los gases de efecto invernadero, y su capacidad para retener el calor en la atmósfera es unas 300 veces mayor que la del CO.dos, además de ser uno de los responsables de la destrucción de la capa de ozono. Concentraciones de NdosHan aumentado principalmente debido al uso de fertilizantes nitrogenados, que contienen tres formas básicas de nitrógeno: amida, amonio y nitrato. Estas sustancias, al introducir nitrógeno en el suelo, estimulan a las bacterias a producir más óxido nitroso que el natural a través de la reacción de desnitrificación. Otras fuentes que contribuyen a una mayor concentración de NdosSon el sector ganadero, industrias, quema de biomasa y combustibles fósiles, tratamiento de aguas residuales y efluentes, acuicultura.
Referencias
Atkins, PW; Jones, Loretta. Principios de la química: cuestionar la vida moderna y el medio ambiente. Volumen único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Dos Santos, CLD Influencia de la relación carbono / nitrógeno y la fuente de carbono en el proceso simultáneo de nitrificación / desnitrificación en un reactor de lecho estructurado. Tesis de doctorado. USP, São Carlos, 2014.
Kotz, JC Química general y reacciones químicas. Volumen 1, 9a edición, Cengage Learning, 2015.
Dinámica de los fertilizantes nitrogenados a base de nitratos. Disponible https://www.cafepoint.com.br/img_news/lp/adubacao/artigo3.pdf
