Written by Varias sustancias que se encuentran en nuestro día a día tienen la propiedad de presentar un color A en medio ácido y un color B en medio básico, pudiendo utilizarse como indicadores naturales de sustancias ácidas o básicas. Uno de ellos son las hojas de hibisco, donde encontramos la sustancia antiocinidina con tal característica.
Un indicador natural importante se obtiene de las hojas de hibisco. El hibisco, o nido de Venus, es una especie botánica arbustiva, originaria de Asia y Hawai, pertenece a la familia de las malvas. Las sustancias responsables de la coloración de estos tejidos vegetales son las antocianinas, pigmentos de la clase de los flavonoides, que se encuentran en las flores rojas, azules y violetas.
El siguiente experimento nos permite observar el efecto de los materiales ácidos y básicos sobre la coloración del extracto de hibisco. Este experimento puede ser realizado por grupos de estudiantes con material alternativo, y cada grupo utilizará los siguientes materiales:
- gotero limpio,
- vaso grande,
- tazas de café desechables,
- etiquetas adhesivas y bolígrafos,
- materiales de prueba,
- hojas de hibisco.
Para la preparación del indicador, las hojas de hibisco deben hervirse en agua hirviendo durante unos minutos. Deje enfriar completamente. Posteriormente, solo se transfiere el líquido rojo a un vaso grande, desechando las hojas.
Las muestras estandarizadas pueden ser un ácido inorgánico, como el ácido clorhídrico, y una base de hidróxido de sodio, ambos a una concentración 1 molar. Luego, sobre 5 ml de estas soluciones, recogidas en viales separados, se añaden unas gotas del indicador preparado y se observa el color que adquiere, que servirá de referencia para el carácter ácido-base de otras soluciones.
Al obtener los materiales para la prueba, separe los vasos desechables y agregue uno de los materiales de la siguiente lista a cada uno:
- 5ml de leche natural,
- 5ml de jugo de limón,
- 5ml de jugo de naranja ordinario,
- 5ml de jugo de naranja del cielo,
- 5ml de refresco de cola,
- 5ml de perfume,
- 5ml de detergente verde lima.
Luego, agregue unas gotas del indicador preparado a cada taza, registrando los resultados obtenidos. Comparándolos con los resultados estándar, se puede identificar con gran precisión cada una de las sustancias en cuanto a su carácter ácido o básico, y con relativa precisión, en cuanto a su fuerza de acidez o basicidad.
Esta técnica se puede utilizar, incluso en el aula, tanto en Primaria como en Bachillerato, y también puede contribuir al interés de los alumnos por la asignatura de química, motivándolos a interactuar entre ellos y actuando como facilitador de su comprensión.
Referencias:
BARBOSA, Addson Lourenço; Diccionario de Química, AB Editora, Goiânia, GO – 2000.
OHLWEILER, Otto Alcides; Química Analítica Cuantitativa, Libros Técnicos y Científicos Editora SA, Rio de Janeiro, RJ – 1996.
PERUZZO, Francisco Miraguaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química: acercamiento a la vida cotidiana, Ed. Moderna, São Paulo, SP – 2002.
